【題目】X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是( 。
A. 原子最外層電子數(shù):X>Y>Z B. 單質沸點:X>Y>Z
C. 離子半徑:X2->Y+>Z- D. 原子序數(shù):X>Y>Z
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【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1]:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法正確的是
A. 2c1>c3 B. a+b=92.4 C. 2p2<p3 D. α1+α3>1
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【題目】關于氧化鐵和氧化亞鐵的下列敘述中不正確的是( )
A.都是堿性氧化物B.都能與酸反應生成鹽和水
C.都能與水反應生成氫氧化物D.都能被一氧化碳還原為鐵
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【題目】Ⅰ、中和熱的測定實驗中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于右圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗,回答下列問題:
(1) 從下圖實驗裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是__________。
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
(2) 若0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),通過以上數(shù)據(jù)計算中和熱ΔH=_______( 結果保留小數(shù)點后一位)。
(3) 若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比,所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)
Ⅱ、在火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑H2O2,當它們混合時即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣,并放出大量的熱。已知0.4 mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64 kJ的熱量。寫出肼和H2O2反應的熱化學方程式:___________。
Ⅲ、(1)將pH=8的氫氧化鋇溶液與pH=5的鹽酸溶液混合并保持100℃恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________。
(2)已知AnBm的離子積K=[c(Am+)]n·[c(Bn-)]m,式中c(Am+)和c(Bn-)表示離子的物質的量濃度。在某溫度下,氫氧化鈣溶解度為0.74 g,其飽和溶液密度設為1 g·cm-3,其離子積為K=________。
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【題目】實際存在的11H、21H、31H 、 H+和H2,它們是( )
A. 氫的五種同位素 B. 五種氫元素
C. 氫的五種核素 D. 氫元素的五種不同微粒
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( )
A. X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強
C. Z的單質與氫氣反應比Y單質與氫氣反應劇烈
D. X的原子半徑小于Y
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【題目】已知反應:H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1
N2(g)+O2(g)=NO2(g) △H2
N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H3
則反應2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的△H為
A. 2△H1+2△H2-2△H3 B. △H1+△H2-△H3
C. 3△H1+2△H2+2△H3 D. 3△H1+2△H2-2△H3
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【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛,其合成反應為:
下列說法不正確的是
A. HO(CH2)4OH的沸點高于CH3CH2CH2CH3
B. 高分子材料PU在強酸、強堿中能穩(wěn)定存在
C. 合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個吸收峰
D. 以1,3-丁二烯為原料,可合成HO(CH2)4OH
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