【題目】既能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別,又能用溴的四氯化碳溶液鑒別的一組物質是( )

A. 苯與甲苯 B. 己烷與苯 C. 乙烯與乙炔 D. 乙烯與乙烷

【答案】D

【解析】試題分析:既能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別,又能用溴的四氯化碳溶液鑒別的一組物質,說明分子中應含有不碳碳不飽和鍵或含有醛基,以此解答該題.

解:A.苯和甲苯與溴水都不反應,且密度都比水小,不能用溴水鑒別,故A錯誤;

B.己烷與苯與溴水或酸性高錳酸鉀都不發(fā)生反應,故B錯誤;

C.乙烯與乙炔都含有不飽和鍵,與酸性高錳酸鉀或溴水都反應,不能鑒別,故C錯誤;

D.乙烯含有碳碳雙鍵,可與酸性高錳酸鉀或溴水都反應,而乙烷不反應,故可鑒別,故D正確.

故選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為

①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1

下列有關反應速率的比較中正確的是

A.① B.④③=② C.④③=② D.④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2NO2N2O4(無色氣體)。a的容積保持不變,b的上蓋可隨容器內氣體壓強的改變而上下移動,以保持容器內外壓強相等。保持溫度不變,將等量的NO2充入起始態(tài)相同的容器a、b中,同時開始反應。

(1)5min后,容器a中反應達到平衡,此時測得N2O4的濃度為0.15mol/L,則前5minNO2的平均反應速率為 ;b中達到平衡所需要的時間 5min。(填

(2)達到平衡時,b中的密度變?yōu)樵瓉淼?/3倍,則NO2轉化率為

(3)下列信息能說明上述反應在b中達到平衡狀態(tài)的是

A每消耗2molNO2,同時生成1molN2O4

B反應容器內的壓強不發(fā)生變化

C氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化

D氣體的密度不發(fā)生變化

E2v(NO2)=v(N2O4)

F容器內顏色不變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

1)在儀器a 分液漏斗 b 試劑瓶 c 集氣瓶 d 滴定管 e 容量瓶f 量筒 g 托盤天平中,標有“0”刻度的是________(填序號,2個選項)

2磨砂是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝,在下列儀器中,沒有用到磨砂工藝處理的有________(填序號,2個選項)。

a.試管

b.分液漏斗

c.帶滴管的試劑瓶(滴瓶)

d.堿式滴定管

e.酸式滴定管

3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH3HCl氣體,可供選擇的液體試劑有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問題:

若制取某氣體的過程中,丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體,則試劑A________,制取該氣體利用了B的性質有________、_____ 。

通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍,說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍,則燒瓶甲中應加入的固體試劑A________。

若在乙中收集氨氣,氣體流經(jīng)裝置的順序是:a→____→_____→d(填接口代號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】依曲替酯是一種皮膚病用藥,它可以由原料X經(jīng)過多步反應合成。

下列說法不正確的是( )

A.原料X與中間體Y互為同分異構體

B.原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

C.中間體Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、還原反應

D1 mol依曲替酯能與2 mol NaOH發(fā)生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有可逆反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g),已知在溫度938K時,平衡常數(shù)K=15,在1173K時,K=22。

(1)能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (雙選,填序號)。

A.容器內壓強不變了

B.C(CO)不變了

C.v(CO2)=v(CO)

D.C(CO2):c(CO)=1:1

(2)該反應的逆反應是_________(選填“吸熱”、“放熱”)反應。

(3)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為20mol/L,某溫度時達到平衡,此時容器中CO的濃度為10 mol/L,則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。

(4)若該反應在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應混合氣體中CO2的物質的量分數(shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。①升高溫度__________;②再通入CO___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具,下圖是元素周期表的一部分,表中所列序號①—⑧分別代表一種元素。

請用相應的元素符號或化學式回答下列問題。

1)表中金屬性最強的元素是 ,、、的原子半徑由大到小的順序是 。

2形成分子的空間結構可能是 (填序號)。

3形成的化合物的電子式為 ,其中所含化學鍵的類型是 。

4的最高氧化物對應的水化物是 ,它與的一種氧化物反應的離子方程式是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3,Fe2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下:

已知:Cu2O2H= CuCu2H2O

1)實驗操作的名稱為 ;在空氣中灼燒固體混合物D時,用到多種硅酸鹽質的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有 (填儀器名稱)。

2)濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號),生成該離子的離子方程式為 ,檢驗濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。

3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌,該反應的化學方程式為 。

4)常溫下,等pHNaAlO2NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH 。

5)利用電解法進行粗銅精煉時,下列敘述正確的是 (填代號)。

a.電能全部轉化為化學能

b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應

c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2濃度減小

d.粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系

6)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數(shù),涉及的主要步驟為:稱取一定質量的樣品 過濾、洗滌、干燥稱量剩余固體銅的質量。(填缺少的操作步驟,說出主要操作方法,不必描述操作過程的細節(jié))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【物質結構與性質】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期六種元素,A2-和B具有相同的電子層結構;C、E為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;E元素最外層有一個未成對電子;F的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子。

回答下列問題:

(1)基態(tài)F原子的核外電子排布式為 ,F(xiàn)2+能與足量氨水反應得到深藍色透明溶液,該深藍色離子的結構式為 。

(2)六種元素中電負性最小的是 ,其中C、D、E的第一電離能由大到小順序為 (填元素符號)。

(3)A、B 的氫化物所屬的晶體類型分別為 。

(4)指出A、D的簡單氫化物中沸點較高的物質并說明原因 。

(5)C和E的單質反應可生成組成比為1︰3的化合物,該化合物的立體構型名稱為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。

(6)A和B能夠形成化合物Y,其晶胞結構如圖所示,晶胞參數(shù)為a nm,Y的化學式為 ,列式計算晶體Y的密度(可不化簡) g·cm-3。

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