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9．下列四個反應中水起的作用與其它不相同的是（　　）
①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O．
A．①B．②C．③D．④

分析 水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，若水中O元素的化合價升高，則水為還原劑，以此來解答．

解答 解：①Cl2+H2O=HCl+HClO中，水中H、O元素的化合價不變，Cl元素的化合價由0價變?yōu)?1價和-1價，所以該反應是氧化還原反應，但水既不是氧化劑又不是還原劑；
②3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，水中H、O元素的化合價不變，所以該反應是氧化還原反應，但水既不是氧化劑又不是還原劑；
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑；
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，過氧化鈉中氧元素的化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，水中H、O元素的化合價不變，所以該反應是氧化還原反應，但水既不是氧化劑又不是還原劑；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意水中H、O元素的化合價分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．合理選擇飲食，正確使用藥物和培養(yǎng)良好的生活習慣，是保證身心健康的重要方面，而這些都離不開化學．
（1）新鮮的水果、蔬菜中含有一種能防治壞血病的維生素，這種維生素是維生素C．將含有這種維生素片劑溶解于水中，向其中滴加少量酸性KMnO4溶液，可觀察到的酸性KMnO4溶液褪色，說明這種維生素具有還原性．
（2）下列藥物在使用前，需要進行皮膚敏感試驗的是③（填序號，下同）；其中屬于奧委會明令禁止的興奮劑的是④．
①阿司匹林       ②氫氧化鋁        ③青霉素          ④麻黃堿．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．晶體硅是信息科學和能源科學中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽能電池等，．以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法．

已知：在一定條件下可發(fā)生反應：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0
Ⅰ．反應②、③均需要加熱，有如下兩個溫度區(qū)間分別供兩反應選擇，你認為反應②應選擇a
（填序號字母），原因是因反應Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0，溫度較低時反應向正向進行程度較大，有利于SiHCl3的生成；
a.520～530K           b.1350～1360K
Ⅱ．現在實驗室模擬工業(yè)上粗硅提純的過程，已知SiHCl3遇水強烈水解，其他相關數據如下表所示：
物質SiCl4SiHCl3AlCl3FeCl3
沸點/℃57.733.0-315
升華溫度/℃--180300
（1）現用如下裝置（如圖1）進行模擬反應②的過程．實驗室制HCl的反應原理為：
2NaCl（s）+H2SO4（濃） QUOTE 2HCl↑+Na2SO4

A中是HCl的發(fā)生裝置，你認為應選擇下列哪套裝置？d（填裝置的序號字母），裝置D中堿石灰的作用為吸收剩余HCl、防止空氣中的水蒸氣進入C裝置造成SiHCl3的水解；
（2）已知液態(tài)粗品SiHCl3中含有雜質SiCl4、AlCl3、FeCl3等，則流程中操作①為分餾（填操作名稱），下列不是該操作所需的儀器是（如圖2）bd（填裝置序號字母）；
a．冷凝管    b．圓底燒瓶  c．蒸餾燒瓶  d．分液漏斗   e．溫度計  f．接受器
（3）用SiHCl3與H2反應制備純硅的裝置如圖3：
①按圖示組裝好儀器后，下列實驗步驟的正確順序為dbacef（填步驟的序號字母），
a．打開甲裝置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反應生成H2；
b．向裝置中添加藥品；
c．打開丙裝置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加熱相應裝置；
d．檢查裝置氣密性；
e．停止向丙裝置滴加SiHCl3，并停止加熱相應裝置；
f．停止通H2；
步驟c中需要加熱的裝置為丙、丁（填裝置序號“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
②該套裝置的設計缺陷是無尾氣處理裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在標準狀況下，0.5mol的HCl占有的體積是11.2L，含有的原子個數為NA個，33.6L的H2物質的量為1.5 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列是某同學對NaHSO4的物質類型進行的分析，其中不正確的是（　�。�
A．根據元素組成可判斷是化合物
B．因它電離會生成鈉離子又符合鹽的組成，故可屬于鈉鹽
C．因它電離會生成硫酸根離子又符合鹽的組成，故可屬于硫酸鹽
D．NaHSO4溶于水可電離出氫離子故可以稱為酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
（2）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2598kJ•mol-1
根據蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的焓變：△H=+227KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如表是不同溫度下水的離子積數據：
溫度/℃25t1t2
Kw/mol2•L-21×10-14a1×10-12
試回答以下幾個問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a＞1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）在25℃下，0.05mol/L的Ba（OH）2溶液的pH=13；
（3）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產生的c（OH-）為：1×10-10mol/L；
（4）在t2℃下，將pH=9的氫氧化鈉溶液V1L與pH=4的硫酸溶液V2L混合（設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=7，則V1：V2=$\frac{1}{9}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于氧化性、還原性的判斷正確的是（　�。�
A．B的陽離子的氧化性比A的陽離子強，說明A元素的金屬性一定比B元素強
B．發(fā)生氧化還原反應時，A原子失去的電子比B原子多，證明A的金屬性一定比B強
C．適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
D．一定量氯氣通入30 mL 10.00 mol•L-1的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于葡萄糖（C6H12O6）和維生素C（C6H8O6）的說法中正確的是（　�。�
A．葡萄糖和維生素C中含有的碳、氧原子個數相等
B．葡萄糖和維生素C中碳元素和氧元素的質量比都是l：1
C．-個葡萄糖分子比-個維生素C分子多4個氫原子
D．-個維生素C分子中的中子數和電子數一定相等

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