Question

有X、Y、Z、W四種物質(zhì)的水溶液，它們分別是Na₂CO₃、NaOH、CH₃COOH和NaCl中的一種。已知X、Y兩溶液中水的電離程度相同，X、Z兩溶液的pH相同，請回答下列問題：
（1）X是            ，Z是             ；
（2）Z、W兩溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)?u>            （用化學(xué)式表示）；
（3）寫出Z溶液與過量Y溶液反應(yīng)的離子方程式                             ；
（4）X、Y兩溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是
                                                                    。

Answer 1

（1）NaOH、Na₂CO₃（2）Na₂CO₃＞NaCl（2分，“＞”用“、”也可）(3)CO₃^2—＋2CH₃COOH＝ 2CH₃COO^—＋CO₂↑＋H₂O（3分，沒配平扣1分）（4）c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

解析試題分析：（1）Na₂CO₃、NaOH、CH₃COOH、NaCl中Na₂CO₃、NaOH的PH大于7，CH₃COOH小于7,NaCl等于7，說明X、Z是Na₂CO₃、NaOH；（2）Na₂CO₃促進(jìn)水的電離,NaOH,CH₃COOH抑制水的電離NaCl對水的電離不影響，X、Y倆溶液中水的電離程度相同，說明是NaOH、CH3COOH，則X是NaOH；Y是CH₃COOH；Z是Na₂CO₃；W是NaCl，故Na₂CO₃的電離程度大于NaCl的電離程度；（3）CH₃COOH與Na₂CO₃反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：CO₃^2—＋2CH₃COOH＝ 2CH₃COO^—＋CO₂↑＋H₂O；（4）X、Y恰好完全反應(yīng)，則產(chǎn)物為CH₃COONa，溶液中含有CH₃COO^—、Na⁺、OH^—、H⁺。四種離子中醋酸根發(fā)生水解，溶液顯堿性，所以離子濃度大小順序?yàn)閏(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
考點(diǎn)：物質(zhì)判斷，鹽類水解，離子反應(yīng)方程式書寫。