【題目】計(jì)算：

（1）室溫下，0.001mol/L的鹽酸溶液的PH=____；加水稀釋到原來(lái)的10倍，pH=_____

（2）室溫下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋到原體積的10倍，溶液的pH值范圍_____；

（3）室溫下，pH=1和pH=3的硫酸等體積混合后溶液的pH=_____（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）

（4）在25℃時(shí)，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH=___

（5）25時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____

【答案】3 4 3～4 1.3 1 10:1

【解析】

（1）室溫下，0.001mol/L的鹽酸溶液的；加水稀釋到原來(lái)的10倍，；

（2）由于醋酸是弱酸，不完全電離，稀釋后會(huì)促進(jìn)其電離，故室溫下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋到原體積的10倍，溶液的pH值范圍為3-4；

（3）室溫下，pH=1和pH=3的硫酸等體積混合后，設(shè)硫酸體積為V L，溶液的；

（4） 25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4mol/L，要使混合溶液呈中性，則氫氧根離子的物質(zhì)的量等于氫離子的物質(zhì)的量，設(shè)堿的體積為x L，酸的體積為y L，則10-5mol/L×x L=10-4mol/L×y L，所以x：y=10-4：10-5=10：1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。

請(qǐng)回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。

（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g) ΔH1，其反應(yīng)機(jī)理如下：

若反應(yīng)Ⅱ的晗變?yōu)?/span>ΔH2，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則反應(yīng)Ⅰ的晗變ΔH為( )

A. ΔH1+ΔH2 B. ΔH1-ΔH2 C. 2ΔH1-ΔH2 D. ΔH1-2ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3 mol/(L·min)

C.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水的電離過(guò)程為H2OH++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K(25℃)=1.0×10-14， K(35℃)=2.1×10-14，則下列敘述正確的是

A. c(H+)隨溫度的升高而降低B. 在35℃時(shí)，c(H+)＞c(OH-)

C. 水的電離度α(25℃)＞α(35℃)D. 水的電離是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A.CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

B.Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO=BaSO4↓

C.AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－=AgCl↓

D.Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O OH－＋H＋=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H= +mkJ/mol(m>0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是 （ ）

A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為m kJ

C.反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025m kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4molSO2和2molO2的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH<0，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol，試回答：

（1）在該平衡時(shí)，n(SO3)=_____mol

（2）若起始時(shí)加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3，達(dá)到平衡時(shí)各氣體體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，則x的取值范圍是________

（3）若反應(yīng)開始時(shí)v(逆)> v(正),達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí),氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol，則起始時(shí)n(SO3)的取值范圍是______

（4）若反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示。則反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______________________（用文字表達(dá)）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號(hào))。

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中，用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，將1molCO2和3molH2在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)8小時(shí)。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的△H>0

B.圖中P點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高CH3OH的產(chǎn)率

C.圖中Q點(diǎn)所示條件下，增加CO2的濃度可提高H2轉(zhuǎn)化率

D.下，X點(diǎn)所對(duì)應(yīng)甲醇的產(chǎn)率為50%，則平衡常數(shù)K=0.15

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