2．下列物質(zhì)的提純（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和儀器正確的組合是（　　）
①Fe2O3（Al2O3）：鹽酸 ②H2O（I2）：酒精 ③Na2CO3（NaHCO3）：石灰水 ④豆油（水）：不需試劑
A．①ⅠB．②ⅡC．③ⅢD．④Ⅱ

分析 ①氧化鋁與NaOH反應，而氧化鐵不能，反應后過濾可分離，二者均與鹽酸反應；
②碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，萃取、分液可分離；
③碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，二者均與石灰水反應；
④豆油與水分層，選擇分液法可分離．

解答 解：A．氧化鋁、氧化鐵均與鹽酸反應，選擇裝置I不能分離，故A錯誤；
B．碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，萃取、分液可分離，但酒精與水互溶，不能作萃取劑，故B錯誤；
C．二者均與石灰水反應，試劑不合理，故C錯誤；
D．豆油與水分層，選擇分液法可分離，選裝置Ⅱ，故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．衛(wèi)生部公布了食鹽碘含量的標準，規(guī)定每千克碘含量不超30毫克，2012年3月15日起實施．氯化鈉既是一種重要的生活必需品，也是重要的化工原料．下列說法正確的是（　�。�
A．食用加碘鹽可預防碘缺乏癥，加碘鹽中加的含碘物質(zhì)是碘單質(zhì)
B．因為NaCl的水溶液能導電，所以NaCl溶液屬于強電解質(zhì)
C．電解熔融NaCl得到23.0g金屬鈉時能產(chǎn)生22.4 L氯氣（標準狀況下）
D．37Cl 是氯元素的一種同位素，23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7：8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3 個，下列說法正確的是（　�。�
A．氧化物對應水化物酸性W比Z強
B．Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應，有沉淀生成
C．X單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)
D．簡單離子的半徑：Z＜W

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣和一種氮肥．請根據(jù)要求答問題：
（1）寫出該反應的化學方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
（2）如何判斷所得碳酸鈣是否為納米級取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級，否則不是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol．已知：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（1）；△H=-Q1kJ/mol
$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（1）；△H=-Q2kJ/mol
HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-Q3kJ/mol
則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是（　　）
A．Q3＞Q2＞Q1B．Q1＞Q3＞Q2C．Q1=Q2=Q3D．Q2＞Q3＞Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烷和氯氣發(fā)生二氯取代反應，所得產(chǎn)物只有一種
B．糖類水解的最終產(chǎn)物一定是葡萄糖
C．淀粉和纖維素的組成都可以用（C6H10O5）n表示，所以它們既是同系物又是同分異構(gòu)體
D．油脂是食物組成中的重要部分，也是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，并存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中E為黑色粉末．

利用如圖2所示的實驗裝置進行C與水的反應，回答下列有關(guān)問題：
（1）將分液漏斗中的水滴入試管，然后：
①在導管口處進行適當操作，觀察現(xiàn)象．
②觀察燒杯中的現(xiàn)象為：出現(xiàn)渾濁．
根據(jù)所觀察現(xiàn)象可得到的兩個結(jié)論是反應放熱，有氧氣生成．
③寫出試管中反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）已知水與C反應生成D及另一種化合物F，在通常狀況下，足量F的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀鹽酸完全反應時放出a kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-akJ/mol（或H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-akJ/mol）．
（3）在加熱條件下，某無氧酸（含有A中的一種元素）的濃溶液與E反應，生成單質(zhì)氣體X．為檢驗X的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示實驗裝置：

①請寫出此實驗中制備單質(zhì)氣體X的離子反應方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②實驗過程中，觀察到裝置Ⅲ中品紅試紙的紅色褪去，并未觀察到“無明顯變化”這一預期現(xiàn)象．為了達到這一預期現(xiàn)象，你認為應該如何改進？在裝置II、Ⅲ之間加入一個盛有濃硫酸的洗氣瓶．
③實驗結(jié)束后，裝置Ⅳ中可觀察到現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，若滴加兩滴膠頭滴管中的試劑，觀察到溶液呈紅色，膠頭滴管中的試劑為：KSCN．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．圖表示恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化示意圖．
①寫出該反應的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49 kJ•mol-1．
②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd．
a．容器中壓強不變
b．H2的體積分數(shù)不變
c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不變
e．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需
時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①在實驗2條件下平衡常數(shù)K=0.17
②在實驗3中，若平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣轉(zhuǎn)化率，則a/b 的值0＜$\frac{a}$＜1（填具體值或范圍）．
③在實驗4中，若保持990℃，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正＜V逆（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）已知在常溫下，甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
①已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（4）已知草酸是一種二元酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下向10Ml0.01mol/LH2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol/LNaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度大小關(guān)系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
（5）以甲醚空氣氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，該電池的負極反應式為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+

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