【題目】有一種被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池,其總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列說法正確的是( )
A.該電池中Zn作正極
B.Zn電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.該電池工作時電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2
D.當(dāng)6.5gZn完全溶解時,流經(jīng)電路的電子個數(shù)約為1.204×l023
【答案】D
【解析】
A.由電池的總反應(yīng):Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH,可知Zn的化合價由0價變?yōu)?/span>+2價,Zn失電子作負(fù)極,故A錯誤;
B.Zn是負(fù)極,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯誤;
C.該電池工作時電流是由正極流向負(fù)極,電流從MnO2經(jīng)導(dǎo)線流向Zn,故C錯誤;
D.根據(jù)電極反應(yīng),負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+,1molZn溶解,轉(zhuǎn)移2mol電子,則6.5gZn為0.1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1×2×6.02×1023=1.204×1023,故D正確;
答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化工原料異丁烯(C4H8)可由異丁烷(C4H10)直接催化脫氫制備:C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)ΔH=+139 kJ/mol
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_________________。
(2)一定條件下,以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度、壓強(qiáng)改變對異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的
影響如下圖所示。
①判斷p1、p2的大小關(guān)系:p1_________________(填“>”或“<”)p2,理由是_________________。
②若異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最多為______%(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。
(3)目前,異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點(diǎn)是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質(zhì),反應(yīng)時間相同時,測得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。
溫度/℃ | 570 | 580 | 590 | 600 | 610 | |
以γ-Al2O3為載體 | 異丁烷轉(zhuǎn)化率/% | 36.41 | 36.49 | 38.42 | 39.23 | 42.48 |
異丁烯收率/% | 26.17 | 27.11 | 27.51 | 26.56 | 26.22 | |
以TiO2為載體 | 異丁烷轉(zhuǎn)化率/% | 30.23 | 30.87 | 32.23 | 33.63 | 33.92 |
異丁烯收率/% | 25.88 | 27.39 | 28.23 | 28.81 | 29.30 |
說明:收率=(生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的原料量/原料的進(jìn)料量)×100%
①由上表數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是____________(填字母序號)。
a.載體會影響催化劑的活性
b. 載體會影響催化劑的選擇性
c.載體會影響化學(xué)平衡常數(shù)
②分析以γ-Al2O3為載體時異丁烯收率隨溫度變化的可能原因:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鉛蓄電池電解AgNO3、Na2SO3的溶液,a、b、c、d電極材料均為石墨。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,通電時a電極質(zhì)量增加,下列說法正確的是( )
A. X極為負(fù)極
B. 放電時鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)式為:PbO2+4H++SO42+4e==PbSO4+2H2O
C. c、d電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1:2
D. 電路中通過1 mol電子時,Y電極質(zhì)量增加48 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航空材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3,不溶于水)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖:
回答下列問題:
(1)“酸浸”時需要將鈦鐵礦粉碎,其目的是____。
(2)浸出液呈強(qiáng)酸性,含有TiO2+、Fe2+及少量Fe3+、Al3+等離子,則生成TiO2+的離子方程式是__。
(3)“反應(yīng)”時需加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:
2Fe3++Fe=3Fe2+
2TiO2+(無色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無色)+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是____。
(4)通過控制條件,可以使過程①中生成的TiO2·nH2O形成一種液態(tài)分散系,用一束光照射該分散系能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),則分散質(zhì)顆粒直徑的范圍是____。
(5)過程①制得的固體TiO2·nH2O需用過量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì),檢驗(yàn)Fe(OH)3雜質(zhì)除凈的實(shí)驗(yàn)方法是____。
(6)過程③生成的廢氣中含有CO,則TiO2和焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(7)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是____(只要求寫出一項(xiàng))。
(8)依據(jù)表中信息,可采用___方法精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
TiCl4 | SiCl4 | |
熔點(diǎn)/℃ | -25.0 | -68.8 |
沸點(diǎn)/℃ | 136.4 | 57.6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B. b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰
C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大,A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,D的氧化物屬于兩性氧化物,D、E位于同周期,A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14,W是人體必需的微量元素,缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。
(1)W在元素周期表中的位置是___。A與E組成的化合物是常用的溶劑,寫出其電子式___。
(2)下列事實(shí)能用元素周期表相應(yīng)規(guī)律解釋的是(填字母序號)___。
a.D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2
b.E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF
c.A的單質(zhì)能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)
(3)WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板,反應(yīng)的離子方程式為____。
(4)①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì),使用時需加入一定量的水,此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(5)W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-,使其轉(zhuǎn)換為NH4+,同時生成有磁性的W的氧化物X,再進(jìn)行后續(xù)處理,上述反應(yīng)的離子方程式為__。上述W的氧化物X能與D的單質(zhì)反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2,還有少量CuS、SiO2等雜質(zhì))為原料制備綠礬晶體(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下:
(1)煙氣中的SO2會污染環(huán)境,可用足量氨水吸收,寫出該反應(yīng)的離子方程式___。
(2)檢驗(yàn)濾液中金屬陽離子所用試劑及現(xiàn)象為____、____。
(3)FeSO4溶液制備綠礬晶體過程中要保持H2SO4過量,理由___。(結(jié)合化學(xué)用語說明原因)
(4)燃料細(xì)菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌(T.f)對硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫,同時得到FeSO4溶液。其過程如圖所示:
已知總反應(yīng)為:FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+
①將過程I離子方程式補(bǔ)充完整
___FeS2+___Fe3++____=7Fe2++___S2O32-+___,__
②過程II反應(yīng)的離子方程式____。
③研究發(fā)現(xiàn),用氧化亞鐵硫桿菌(T.f)脫硫,溫度過高脫硫效率降低(如圖),可能的原因是___。
(5)綠礬晶體在空氣中易被氧化。取X g樣品,加水完全溶解,用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)現(xiàn)象為___;酸性KMnO4 溶液氧化Fe2+ 的離子方程式:____;配制酸性高錳酸鉀溶液時下列操作將導(dǎo)致Fe2+的濃度偏大的是__。
a.定容時仰視 b.容量瓶洗滌后未干燥直接進(jìn)行配制
c.定容搖勻后液面下降 d.未洗滌燒杯和玻璃棒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2,具有無毒、無刺激性等優(yōu)點(diǎn);卮鹣铝袉栴}:
(1) CH3OCH3和O2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ: CH3OCH3(g)+O2 (g) =2CO(g)+3H2(g) △H
己知:CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g) △H= a kJ/mol
CH4(g) +O2 (g) = CO(g)+2H2O(g) △H= b kJ/mol
H2(g)+O2 (g) = H2O(g) △H= c kJ/mol
①則反應(yīng)Ⅰ的△H=_________________ (用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
②保持溫度和壓強(qiáng)不變,分別按不同進(jìn)料比通入CH3OCH3和O2,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。測得平衡時H2的體積百分含量與進(jìn)料氣中的關(guān)系如圖(a)所示。當(dāng)>0.6時,H2的體積百分含量快速降低,其最主要原因是_____填標(biāo)號。
a 過量的O2起稀釋作用
b 過量的O2與H2發(fā)生副反應(yīng)生成H2O
c >0.6時平衡向逆反應(yīng)方向移動
(2)T℃時,在剛性反應(yīng)器中通入CH3OCH3,發(fā)生反應(yīng)Ⅱ:CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g) △H>0,測得容器內(nèi)初始壓強(qiáng)為41.6kPa,反應(yīng)過程中反應(yīng)速率v(CH3OCH3)、時間t與分壓P(CH3OCH3)的關(guān)系如圖(b)所示。
①t=400s時,CH3OCH3的分解率α=______(保留2位有效數(shù)字);
②反應(yīng)速率滿足v(CH3OCH3)=k Pn(CH3OCH3),n=_____,k=______s-1;400s時v(CH3OCH3)=___________kPa·s-1。
③一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得體系的總壓強(qiáng)為121.6 kPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____kPa2。
④若提高該剛性反應(yīng)器的溫度,再次達(dá)到平衡后體系的壓強(qiáng)P_____121.6 kPa(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鎳是電鍍工業(yè)必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如下:
已知:①Cr3+與氨水反應(yīng)時有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+,但加熱時該絡(luò)合物易分解。Ni2+與氨水反應(yīng)生成[Ni(NH3)6]2+,該絡(luò)合物加熱時穩(wěn)定,用硫酸酸化時生成相應(yīng)的硫酸鹽。
②Na2CrO4溶液中加酸調(diào)節(jié)pH為3.5時,CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣。
③相關(guān)物質(zhì)在不同溫度時溶解度如下表:
溫度溶解度/g物質(zhì) | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 90℃ |
Na2SO4 | 19.5 | 40.8 | 48.8 | 45.3 | 43.7 | 42.7 |
Na2Cr2O7 | 183 | 198 | 215 | 269 | 376 | 405 |
(1)“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3,生成NiSO4的化學(xué)方程式為_____。“酸浸”時需控制溫度為90℃左右,可以采用的加熱方式是_____。
(2)“過濾”前,適當(dāng)加熱的目的是_____。
(3)對“過濾”所得的濾渣進(jìn)行洗滌,檢驗(yàn)濾渣已洗滌干凈的方法是_____。
(4)“過濾”時產(chǎn)生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。
①濾渣經(jīng)干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
②請補(bǔ)充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實(shí)驗(yàn)方案:水浸,過濾,_____,得Na2Cr2O7晶體(必須使用的試劑有:硫酸,蒸餾水)。
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