Question

1．在下列各組中，哪一種化合物的鍵角大？說明其原因．
（a）CH₄和NH₃（b）OF₂和Cl₂O（c）NH₃和NF₃（d）PH₃和NH₃．

Answer 1

分析 根據分子的空間構型分析，正四面體的鍵角為109°28′，三角錐形的鍵角為107°，V形的鍵角為105°，據此分析．

解答 解：（a）CH₄的空間構型為正四面體，中心原子沒有孤電子對，其鍵角為109°28′，NH₃的空間構型為三角錐，中心原子含有1個孤電子對，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，鍵角減小，其鍵角為107°，
答：CH₄的鍵角大；甲烷中沒有孤電子對，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強；
（b）OF₂和Cl₂O的空間構型均為V形，中心原子含有2個孤電子對，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，鍵角減小，其鍵角為105°，
答：二者的鍵角相同；OF₂和Cl₂O的空間構型均為V形，鍵角為105°；
（c）NH₃和NF₃的空間構型為三角錐，中心原子含有2個孤電子對，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，鍵角減小，其鍵角為107°，
答：二者的鍵角相同；NH₃和NF₃的空間構型為三角錐，鍵角為107°；
（d）PH₃和NH₃的空間構型為三角錐，中心原子含有2個孤電子對，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，鍵角減小，其鍵角為107°，
答：二者的鍵角相同；PH₃和NH₃的空間構型為三角錐，鍵角為107°．

點評 本題考查了鍵角、分子的空間構型，題目難度中等，明確孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強是解題的關鍵．