Question

【題目】天津大學某科研團隊創(chuàng)新地提出了一種基于電化學冶金原理并利用電解質去耦合策略，在電池中同時進行MnO2和Zn可逆溶解/電沉積的儲能機制，其工作原理如圖，電池放電總反應為Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)+Mn2++2H2O。下列說法不正確的是（ ）

A.充電時，Zn電極區(qū)為陰極區(qū)

B.c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜

C.放電時，正極電極反應式為MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O

D.充電時，電子的流向為a→MnO2→電解質溶液→Zn→b

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據電池放電總反應Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)+Mn2++2H2O，放電時，Zn失電子，作負極，電極反應式為：Zn-2e-+4OH-= Zn(OH)，MnO2得電子，作正極，電極反應式為：MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O。

A. 放電時，Zn失電子，作負極，充電時，Zn電極區(qū)為陰極區(qū)，A正確；

B. 放電時，負極消耗OH-，K+通過陽離子交換膜d向左移動，正極消耗H+，通過陰離子交換膜c向右移動，B正確；

C. 放電時，MnO2得電子，作正極，正極電極反應式為：MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O，C正確；

D. 充電時，電子不能通過電解質溶液，D錯誤；故答案為：D。