如果把2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂設計成原電池，則在正極上生成的離子是（　　）

A、Cl^-

B、Fe²⁺

C、Cu²⁺

D、Fe³⁺

分析：根據(jù)電池反應式2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂知，銅失電子作原電池負極，鐵離子得電子在原電池正極上發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答．

解答：解：在2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂反應中，Cu被氧化，為原電池負極反應，電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，
FeCl₃被還原，為正極反應，可用碳棒作正極，電極反應為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，所以正極上生成的離子是亞鐵離子，
故選B．

點評：本題考查原電池的設計，本題難度不大，注意原電池的組成特點和反應原理，注意電極反應式的書寫，為�？疾橹R．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?肇慶一模）某同學為了驗證Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2-，他用50mL0.1mol/LFeCl₃溶液吸收制取SO₂氣體的尾氣后，進行以下實驗：
（1）檢驗吸收液中的SO₄^2-：

取少量樣品溶液于試管中，先滴入足量的稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，如果有白色沉淀

，證明Fe³⁺能夠把H₂SO₃氧化成SO₄^2-．
（2）請配平并完成上述反應中的化學方程式：
2FeCl₃+SO₂+

2H₂O

═

2FeCl₂

+H₂SO₄+

2HCl

，反應中的氧化產(chǎn)物是

H₂SO₄

（寫化學式）．
（3）吸收液中除了含有H⁺、Cl^-、SO₄^2-以外，對其它成份（Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃）的可能組合進行探究：
①提出假設．假設1：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺；假設2：溶液中存在

Fe²⁺、H₂SO₃

②設計方案、進行實驗，驗證假設．請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）．限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1moL?L^-1KMnO₄、0.1moL?L^-1KSCN溶液、品紅稀溶液．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用試管取樣品溶液2～3mL，再用滴管取 0.1mol/LKSN溶液向試管中滴入1～2滴 0.1mol/LKSN溶液向試管中滴入1～2滴	若出現(xiàn)血紅色，則假設1成立；若未出現(xiàn)血紅色，則假設1不成立（或假設2成立）
步驟2：另取1～3mL樣品溶液于試管中另取1～3mL樣品溶液于試管中滴入1～2mL品紅稀溶液滴入1～2mL品紅稀溶液	若品紅溶液紅色褪色，則假設2成立若品紅溶液紅色褪色，則假設2成立若品紅溶液不褪色，則假設2不成立若品紅溶液不褪色，則假設2不成立
步驟3：