Question

用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒         B．托盤天平           C．玻璃棒            D．50mL容量瓶
E．10mL量筒          F．膠頭滴管           G．50mL燒杯         H．100mL容量瓶
（1）實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)                 。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是              (填寫標號)。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水。
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗。
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次。

Answer 1

（1）G、E、C、H、F或E、G、C、H、F。（2）B、C、D。

（1）用18mol/LH₂SO₄配制1.0mol/LH₂SO₄，實際是稀釋問題的計算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗操作。根據(jù)稀釋定律c₁V₁ ＝ c₂V₂可計算18mol/L濃H₂SO₄的體積，V₁ ＝c₂V₂/c₁ ＝1.0mol/L×100mL÷(18mol/L) ＝ 5.6mL.該體積的液體用10mL量筒量取比用100mL量筒量取誤差要小，故應(yīng)選E，不能選A。
（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法.用待配溶液潤洗容量瓶，這樣會使內(nèi)壁附著溶質(zhì)，導致所配溶液濃度偏大，B不正確；若在容量瓶中進行溶解或稀釋，由于熱效應(yīng)會使溶液的體積和容量瓶的容量發(fā)生改變，所配溶液濃度有誤差，C、D不正確。