Question

（1）SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．在盛10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上形成白霧，并逸出刺激性氣味的氣體，該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀析出．
根據(jù)以上實驗，寫出SOCl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）蒸干ZnCl₂溶液得不到ZnCl₂固體，只能得到Zn（OH）Cl．所以工業(yè)上常用ZnCl₂?2H₂O 與SOCl₂混合后共熱來制取無水ZnCl₂．
①寫出蒸干ZnCl₂溶液過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．
②寫出該種制法可行性的原因（至少寫出兩個原因）

 

、

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的書寫,鹽類水解的原理

專題：

分析：（1）液面上有大量白霧，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生，說明白霧為鹽酸的小液滴，即會產(chǎn)生HCl；同時有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色說明是SO₂；
（2）①ZnCl₂易水解生成Zn（OH）Cl和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，最終只能得到Zn（OH）Cl；
②用SOCl₂與ZnCl₃?3H₂O混合共熱，可得無水ZnCl₂，是因SOCl₂與水反應(yīng)既可減少水的量，生成的HCl又抑制了ZnCl₂的水解；

解答： 解：（1）SOCl₂是一種液態(tài)化合物，與水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應(yīng)，生成兩種有刺激性氣味的氣體，該兩種氣體應(yīng)該為氯化氫和二氧化硫，反應(yīng)的方程式為SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑，
故答案為：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑；
（2）①ZnCl₂易水解生成Zn（OH）Cl和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，蒸干ZnCl₂溶液反應(yīng)為：ZnCl₂+H₂O

△   .

Zn（OH）Cl+HCl↑，
故答案為：ZnCl₂+H₂O

△   .

Zn（OH）Cl+HCl↑；
②SOCl₂與水反應(yīng)生成的氯化氫會對氯化鋅水解起到抑制作用；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SOCl₂+H₂O=2HCl↑+SO₂↑，同時SOCl₂與水反應(yīng)消耗水，
故答案為：SOCl₂與水反應(yīng)消耗水；生成HCl抑制ZnCl₂水解；

點評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，能正確判斷SOCl₂和水反應(yīng)的生成物是解本題的關(guān)鍵．