2．如圖下列儀器，可以直接加熱的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 可以加熱的常用儀器有：試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿和坩堝等．
直接不能用于加熱的是量筒、漏斗、集氣瓶等．
能加熱的儀器又分為直接加熱和間接加熱兩種，能直接加熱的有：試管、蒸發(fā)皿和坩堝；需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等．

解答 解：A．蒸餾燒瓶需要墊石棉網(wǎng)加熱，故A錯誤；
B．漏斗不能加熱，故B錯誤；
C．分液漏斗不能加熱，故C錯誤；
D．蒸發(fā)皿能直接加熱，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了常用儀器的掌握，難度不大，明確哪些儀器能直接加熱，哪些儀器加熱時需要墊石棉網(wǎng)，哪些儀器不能加熱．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有73g HCl氣體．若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為2mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為4NA個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為44.8L．
（4）該氣體溶于1L水中（水的密度為1g•cm-3），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.8%．
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2}{V}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常用于制造飛行器外殼的金屬材料是（　�。�
A．鋁合金B．鐵合金C．銅合金D．不銹鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在實驗室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應，來制取氯氣．
（1）用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移情況
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）若生成2.24L標準狀況時的氯氣，請計算（寫出必要的計算過程）：
①理論上需要多少克MnO2參加反應？
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某混合氣體是由HF、（HF）2、（HF）3三種氣體組成，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為38，則混合氣體中HF的體積分數(shù)為（　　）
A．大于10% 小于55%B．小于10%C．等于10%D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．難溶于水的二硫化亞鐵（FeS2）是黃鐵礦的主要成分，它溶于稀硝酸的反應為：FeS2+4HNO3=Fe（NO3）3+2S+NO↑+2H2O
（1）將反應改寫成離子反應方程式FeS2+4H++NO3-=Fe3++2S+NO↑+2H2O．
（2）用標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：FeS2+4HNO3=Fe（NO3）3+2S+NO↑+2H2O
（3）反應中氧化劑是HNO3；還原劑是FeS2．
（4）當反應中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol；可產(chǎn)生標態(tài)下NO氣體的體積是2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　　）
A．0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9 mol
B．當1 L水吸收22.4 L HCl時所得的鹽酸濃度不是1 mol/L，只有當22.4 L HCl溶于水制得1 L鹽酸時，其濃度才是1 mol/L
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
D．10℃時，100 mL 0.35 mol/L的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．已知 KClO3+3NH4NO2=KCl+3NH4NO3
（1）指出以上反應中的氧化劑是KClO3被氧化的元素是N
（2）用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應，已知反應的熱化學方程式如下：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
則氨的催化氧化反應的熱化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol．
（2）汽車尾氣凈化的一個反應原理為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖1所示．

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為28.57%，0～20min平均反應速率v（NO）為0.02mol/（L•min）．25min時，若保持反應溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，則化學平衡將向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②如圖2若只改變某一反應條件X，反應由原平衡I達到新平衡Ⅱ，變量Y的變化趨勢如表所示．下列說法正確的是b （填字母代號）．
 條件X變量Y
a壓強反應的平衡常數(shù)
b溫度CO的平衡濃度
c溫度N2的體積分數(shù)
d催化劑NO的平衡轉(zhuǎn)化率
（3）某化學小組擬設計以N2和H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成燃料電池，則該電池的正極反應式為N2+8H++6e-═2NH4+．假設電解質(zhì)溶液的體積不變，下列說法正確的是bcd（填字母代號）．
a．放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH保持不變
b．溶液中的NH4Cl濃度增大，但Cl-離子濃度不變
c．每轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子，則有標準狀況下11.2L電極反應物被氧化
d．為保持放電效果，電池使用一段時間需更換電解質(zhì)溶液．

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