19．下列各組物質屬于同分異構體的是（　�。�
A．金剛石和石墨B．氨基乙酸和硝基乙烷
C．和D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯

分析 分子式相同、結構不同的化合物互為同分異構體，注意把握好三要素：分子式相同、結構不同、化合物．

解答 解：A、金剛石和石墨是碳元素組成的性質不同的單質，互稱同素異形體，故A錯誤；
B、氨基乙酸與硝基乙烷（C2H5NO2）分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，故B正確；
C、的分子式為C12H10，的分子式為C10H8，分子式不同，不是同分異構體，故C錯誤；
D、甲基丙烯酸的分子式為C4H6O2，甲酸丙酯的分子式為C4H8O2，分子式不同，不是同分異構體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了同素異形體、同分異構體、同位素等基本概念，難度不大，明確這幾個概念的區(qū)別是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．丁達爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、墨水、有色玻璃均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B．原子吸收光譜儀可用于測定物質中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團
C．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率
D．分子間作用力比化學鍵弱得多，但它對物質熔點、沸點、溶解度有較大影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．以${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne的中子數(shù)相同，所以${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne互為同位素
B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H2）和氫氣的平衡轉化率均增大
C．二氧化硫溶于水所得的溶液可導電，說明二氧化硫是電解質
D．C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．一種回收并利用含碘（I-）廢液的工藝流程如圖1：

（1）“沉淀”中生成CuI的離子方程式為2Cu2++2I-+SO32-+H2O=2CuI↓+SO42-+2H+．
（2）CuSO4的投加量對廢水中I-的去除量影響較大，不同投加量（用過量系數(shù)表示）下，反應后I-和Cu2+的濃度如圖2所示，則適宜的CuSO4過量系數(shù)應為1.1，分析原因小于1.1則I-去除率較低，大于1.1又會引入較多的重金屬離子Cu2+．
（3）反應Ⅰ中生成鐵與碘的化合物（其中鐵與碘的質量比為21：127），則加入的水的作用是催化劑，反應Ⅱ的化學方程式是Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑．
（4）操作Ⅰ包括蒸發(fā)（或加熱）（濃縮）、（冷卻）結晶、過濾，冰水洗滌的目的是除去表面可溶性雜質，同時減少KI的溶解損失（或防止KI的氧化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：

（1）S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se；
（3）Se原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S強（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構型為平面三角形，SO${\;}_{3}^{2-}$離子的立體構型為三角錐形；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結構與性質的關系解釋；
①H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離的原因：第一步電離后生成的負離子，較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H2SeO4和H2SeO3酸性強的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+；
（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為4.1g•cm-3（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某興趣小組研究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體與Fe3+反應的主要產(chǎn)物是Fe2+、SO42-．（填離子符號）
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是B．
A．Na2SO3溶液與HNO3    B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒    D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是吸收未反應的SO2，防止空氣污染．
（4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中50mL NaOH溶液的濃度至少為0.25mol/L才能達到目的．
（5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是過量的SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是裝置B中溶液藍色褪去，寫出有關離子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）=c（OH-）
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA
B．1mol羥基中電子數(shù)為9NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有以下物質：①NaHCO3晶體②液態(tài)SO3③H2SO3④鹽酸⑤蔗糖⑥銅⑦KOH固體．請回答下列問題；
（1）屬于非電解質的是②⑤，
（2）屬于電解質的是①③⑦，
（3）屬于電解質的依次寫出其在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-、KOH=K++OH-、、（可以不用填滿）

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