Question

5．亞硝酞氯（NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易水解．可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等．實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成．
（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl₂，制備裝置如圖1所示：
為制備純凈干燥的氣體，表中缺少的藥品是：

	裝置Ⅰ		裝置Ⅱ
	燒瓶中	分液漏斗中
制備純凈Cl2	MnO2	①	②
制備純凈NO	Cu	③	④

（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl₂制備NOCl，裝置如圖2所示：
①裝置連接順序為a→e→f（或f→e）→c→b→d （按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）．
②裝置 IV、V 除可進一步干燥NO、Cl₂外，另一個作用是觀察氣泡調節(jié)氣體的流速．
③裝置 VII的作用是防止水蒸氣進入反應器．
④裝置 VIII中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO₂+H₂O．
（3）丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酞氯和氯氣，該反應的化學方程式為HNO₃（濃）+3HC1（濃）=NOCl↑+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成：由圖1裝置制備氯氣，實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制備，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故 裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，裝置Ⅲ用濃硫酸干燥，由圖1制備NO，用銅和稀硝酸反應制備，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，故 裝置Ⅱ用水凈化NO，裝置Ⅲ用濃硫酸干燥，將氯氣和NO干燥后在裝置Ⅵ中發(fā)生反應，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，據此分析解答．

解答 解：（1）圖1裝置制備氯氣，實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制備，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故 裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，
圖1制備NO，用銅和稀硝酸反應制備，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，NO不溶于水，故 裝置Ⅱ用水凈化NO；
故答案為：濃鹽酸； 飽和食鹽水； 稀硝酸；水；
（2）①將氯氣和NO干燥后在裝置Ⅵ中發(fā)生反應，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置；
故答案為：e→f（或f→e）→c→b→d；
②裝置 IV、V 除可進一步干燥NO、Cl₂外，另一個作用是通過觀察氣泡調節(jié)氣體的流速；
故答案為：觀察氣泡調節(jié)氣體的流速；
③NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個裝置 VII干燥裝置防止水蒸氣進入反應器；
故答案為：防止水蒸氣進入反應器；
（3）裝置 VIII中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO₂+H₂O；
故答案為：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO₂+H₂O；
（4）王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酞氯和氯氣，該反應的化學方程式為：HNO₃（濃）+3HC1（濃）=NOCl↑+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：HNO₃（濃）+3HC1（濃）=NOCl↑+Cl₂↑+2H₂O．

點評 本題考查了物質制備方案設計，主要考查了化學方程式的書寫、排列實驗先后順序、實驗方案評價、氧化還原反應、環(huán)境保護等，題目難度中等，側重于考查學生的分析問題和解決問題的能量．