【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語的用法中，正確的是

A. BaCO3的電離方程式：BaCO3Ba2++CO32-

B. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的離子方程式： 2I-+O3+H2O=I2+O2+2OH-

C. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑

D. 向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀時(shí)，反應(yīng)的離子方程式Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

【答案】D

【解析】

A、BaCO3屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶解在水中部分是完全電離，故A錯誤；

B、KI為酸性溶液，反應(yīng)中不能生成OH－，正確的是2I－＋O3＋2H＋=I2＋O2＋H2O，故B錯誤；

C、生成氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(膠體)＋3HCl，故C錯誤；

D、沉淀完全，Ba2＋全部轉(zhuǎn)化成BaSO4，其反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋=BaSO4↓＋H2O，故D正確；

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時(shí)還含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時(shí)，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。

A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋

（3）還原過程中，每消耗0.8 mol Cr2O轉(zhuǎn)移4.8 mol e－，該反應(yīng)離子方程式為________________。

Ⅱ.酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的廢水：

該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。

（1）電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

（2）電解時(shí)陽極附近溶液中Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式為___________________。

（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32，溶液的pH應(yīng)為____時(shí)才能使c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A. 高溫下，5.6 g Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

C. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C－O鍵數(shù)目為NA

D. 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，所消耗OH－的數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇CuSO4溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)(CuS)。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. ZnS轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的離子方程式為ZnS(s)＋Cu2＋(aq) Zn2＋(aq)＋CuS(s)

B. 在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)

C. 若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1，則S2－已完全轉(zhuǎn)化成CuS

D. 在白色ZnS濁液中滴加Pb(NO3)2溶液，不會生成黑色沉淀(PbS)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，根據(jù)表中序號對應(yīng)元素回答有關(guān)問題：

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是___，原子半徑最大的是___；(填寫元素符號)；

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是___（填元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式分別是___、___。

（3）元素①組成的單質(zhì)的電子式為___；用電子式表示⑥的氫化物的形成過程___。

（4）②和③的單質(zhì)加熱時(shí)反應(yīng)生成物質(zhì)X，其化學(xué)式為___，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵的類型為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；

（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=___；

（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡___（填是或否）；

（4）____時(shí)間段正逆反應(yīng)速率相等；

（5）平衡體系中Y的百分含量（體積比）為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從如圖所示的兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是( )

A. 它們的核外電子數(shù)相同

B. 甲表示陰離子，乙表示原子

C. 它們屬于同種元素

D. 它們的核外電子層數(shù)相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3

+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 圖中AB段發(fā)生的是過量的酸性KMnO4溶液與KI的反應(yīng)

B. 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C. 根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol

D. 向C點(diǎn)以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是（　�。�

A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種

B. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

D. b、d、p的二氯代物均只有三種

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案