某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，a mL該溶液中Cl—的物質(zhì)的量為             。
（6分）mol

試題分析：根據(jù)c＝可知，鎂離子的濃度是，所以根據(jù)氯化鎂的化學(xué)式可知，氯離子的濃度是，所以溶液中氯離子的物質(zhì)的量是
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對物質(zhì)的量濃度計算的熟悉了解程度，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，然后在依據(jù)化學(xué)式直接列式計算即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(相對原子質(zhì)量：C－l2   H－1)
A．2.24L NO2含有0.2nA個氧原子
B．常溫常壓下，C2H4和C3H6組成的28g混合氣體中含4nA個氫原子
C．1 molC2H6分子中含有7nA個極性鍵
D．常溫下pH=13的NaOH溶液中含有的0.1 nA個OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（  ）
A．a(chǎn)/28mol-1B．a(chǎn) mol-1C．28a mol-1D．a(chǎn)/14 mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（   ）
A．5mol/LB．6mol/LC．6.25mol/LD．6.75mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4   ②3.01×1023個HCl分子  ③13.6gH2S  ④0.2molNH3，下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是(     )
A．密度： ①＜④＜③＜②B．體積：④＜①＜②＜③
C．質(zhì)量： ④＜①＜③＜②D．氫原子數(shù)： ②＜④＜③＜①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A．常溫常壓下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022個氧原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有6.02×1022個水分子
C．2.24 L氨氣分子中含6.02×1023個電子
D．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去6.02×1022個電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是
A．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同     B．含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)
C．含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)    D．含有相同數(shù)目的中子、原子和分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物
A．所含共用電子對數(shù)目為（a/7+1）NAB．所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7
C．燃燒時消耗的O2一定是33．6a/14LD．所含原子總數(shù)為aNA/14

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

同溫同壓下，同體積的氨和硫化氫氣體的質(zhì)量比是?        ?；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比是          ；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體中所含氫原子個數(shù)比是            ；若兩者所含氫原子個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是         。

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同步練習(xí)冊答案