Question

氮?dú)馐侵苽浜�氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛．
（1）下面是利用氮?dú)獾囊环N途徑：
過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式是______

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程，以及氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)來(lái)分析；
（2）①根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響；
②根據(jù)氨氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，產(chǎn)生白煙，且0.4molNH₃參加反應(yīng)時(shí)有0.3mole^-轉(zhuǎn)移；
③根據(jù)電解時(shí)陰極物質(zhì)得到電子，化合價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極物質(zhì)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）①根據(jù)任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池；
②根據(jù)負(fù)極失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)．
解答：解：（1）氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程，過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式為：N₂+3H₂2NH₃或N₂+O₂2NO，
故答案為：N₂+3H₂2NH₃或N₂+O₂2NO；
（2）①該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的產(chǎn)率降低，
故答案為：合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向生成氮?dú)夂蜌錃獾姆较蛞苿?dòng)，從而使氨氣的產(chǎn)率降低；
②氨氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，產(chǎn)生白煙，且0.4molNH₃參加反應(yīng)時(shí)有0.3mole^-轉(zhuǎn)移，
故答案為：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；
③陰極N₂得到電子，化合價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極OH^-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故答案為：陰極；4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（3）①該反應(yīng)為自發(fā)的、放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，
故答案為：該反應(yīng)為自發(fā)的、放熱的氧化還原反應(yīng)；
②根據(jù)負(fù)極失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂↑+6H₂O，
故答案為：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂↑+6H₂O．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了氮的固定、化學(xué)平衡移動(dòng)原理、氧化還原反應(yīng)、電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，難度中等．