Question

（08年江蘇卷）（10分）“溫室效應”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。

⑴下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有：         。（填字母）

      a．減少化石燃料的使用           b．植樹造林，增大植被面積

      c．采用節(jié)能技術(shù)                         d．利用太陽能、風能

⑵將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：

  a．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆        b．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O

  c．CO₂ + CH₄CH₃COOH                  d．2CO₂ + 6H₂CH₂==CH₂ + 4H₂O

以上反應中，最節(jié)能的是             ，原子利用率最高的是            。

⑶文獻報道某課題組利用CO₂催化氫化制甲烷的研究過程如下：

反應結(jié)束后，氣體中檢測到CH₄和H₂，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe₃O₄。

CH₄、HCOOH、H₂的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：

研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論：

HCOOH是CO₂轉(zhuǎn)化為CH₄的中間體， 

即：CO₂HCOOHCH₄

①寫出產(chǎn)生H₂的反應方程式       ____

②由圖可知，鎳粉是       。（填字母）

a．反應的催化劑

b．反應的催化劑

c．反應的催化劑

d．不是催化劑

③當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應速率的變化情況是          。（填字母）

a．反應Ⅰ的速率增加，反應Ⅱ的速率不變

b．反應Ⅰ的速率不變，反應Ⅱ的速率增加

c．反應ⅠⅡ的速率均不變

d．反應ⅠⅡ的速率均增加，且反應Ⅰ的速率增加得快

e．反應ⅠⅡ的速率均增加，且反應Ⅱ的速率增加得快

f．反應Ⅰ的速率減小，反應Ⅱ的速率增加

 

Answer 1

答案：⑴abcd    

               ⑵a   c

 ⑶①3Fe+4H₂OFe₃O₄+2H₂       ②c    ③e

 

解析：控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑可以控制源頭，也可以吸收大氣中CO₂，光合作用利用了太陽能為最節(jié)能，反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為有機物，為原子利用率最高。由反應原料為鐵和水，故3Fe+4H₂OFe₃O₄+2H₂，使用催化劑可加快反應速率，根據(jù)CH₄、HCOOH、H₂的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系圖可知，反應Ⅱ的速率均增加得快。