I、某化學(xué)活動(dòng)小組利用如下甲裝置對(duì)原電池進(jìn)行研究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（其中鹽橋?yàn)楹酗柡蚄Cl溶液的瓊脂）

（1）在甲圖裝置中，當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，鹽橋中的離子移動(dòng)方向?yàn)椋篕+移向
 
燒杯，（填“A”或“B”），
（2）鋅電極為電池的
 
極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
；銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
；
Ⅱ、該小組同學(xué)提出設(shè)想：如果將實(shí)驗(yàn)中的鹽橋換為導(dǎo)線（銅制），電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？帶著疑問(wèn)，該小組利用圖乙裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)．回答下列問(wèn)題：
（3）對(duì)于實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生電流的原因，該小組進(jìn)了深入探討，后經(jīng)老師提醒注意到使用的是銅導(dǎo)線，燒杯A實(shí)際為原電池，B成了用電器．對(duì)于圖乙燒杯A實(shí)際是原電池的問(wèn)題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧：
①一部分同學(xué)認(rèn)為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性，此時(shí)原電池實(shí)際是由Zn、Cu做電極，H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池．如果這個(gè)觀點(diǎn)正確，那么原電池的電極反應(yīng)式為：正極：
 

②另一部分同學(xué)認(rèn)為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池．如果這個(gè)觀點(diǎn)正確，那么原電池的電極反應(yīng)式為：正極：
 

（4）若第（3）問(wèn)中②觀點(diǎn)正確，則可以利用此原理設(shè)計(jì)電池為在偏遠(yuǎn)海島工作的燈塔供電．其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，最終鋁變成氫氧化鋁．請(qǐng)寫出該電池工作時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：探究原電池及其工作原理
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,電化學(xué)專題
分析：I、（1）在甲圖裝置中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，鹽橋中鉀離子向正極移動(dòng)；
（2）鋅為負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
Ⅱ、（3）①正極上氫離子放電生成氫氣；
②正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子；
（4）以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，最終鋁變成氫氧化鋁，則負(fù)極上Al放電生成鋁離子，正極上生成氫氧根離子，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Al（OH）3．
解答： 解：I、（1）在甲圖裝置中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，鹽橋中鉀離子向正極移動(dòng)，所以鉀離子向硫酸銅溶液移動(dòng)，即向B燒杯移動(dòng)，故選B；
（2）鋅為負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn 2+，Cu為正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故答案為：負(fù)；Zn-2e-=Zn 2+；Cu2++2e-=Cu；
Ⅱ、（3）①正極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；
②正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；
（4）以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，最終鋁變成氫氧化鋁，則負(fù)極上Al放電生成鋁離子，正極上生成氫氧根離子，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Al（OH）3，所以電池反應(yīng)式為4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，
故答案為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子難易程度確定正負(fù)極，再結(jié)合電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（　�。�
①混合物：漂白粉、水玻璃、淀粉    ②化合物：CaCl2、HCl、HD
③電解質(zhì)：膽礬、冰醋酸、乳酸      ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C4H8O2．
A、①②B、②③C、①③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Cl2與SO2混合均勻后，分別通入到少量下列溶液中，溶液顏色一定會(huì)褪去的是（　�。�
A、I2與淀粉混合溶液
B、KMnO4溶液
C、品紅溶液
D、紫色石蕊試劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在酸性溶液中能大量共存，且各離子濃度相等的離子組是（　�。�
A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
B、Ba2+、K+、Cl-、SO42-
C、K+、MnO4-、NH4+、NO3-
D、Mg2+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近，我國(guó)將發(fā)射“嫦娥三號(hào)探月衛(wèi)星”．發(fā)射用的長(zhǎng)三丙火箭使用的燃料之一是液態(tài)肼〔N2H4（l）〕．已知1mol液態(tài)肼與足量的N2O4（l）完全反應(yīng)時(shí)，除生成N2（g）和H2O（g）外，還放出Q kJ的熱量．請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）若生成液態(tài)水，則1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)時(shí)，放出的熱量將
 
（選填“＞”、“＜”或“=”）Q kJ．
（3）常溫、常壓下N2O4很易轉(zhuǎn)化為NO2，并建立如下平衡：N2O4 （g）?2NO2 （g）△H＞0，根據(jù)你所掌握的知識(shí)分析火箭燃料基地應(yīng)如何存放N2O4？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在理解概念的基礎(chǔ)上，理清概念之間的相互關(guān)系，構(gòu)建完整的知識(shí)體系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重間的相互關(guān)系．中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)晶體類型有：離子晶體如NaOH、KNO3等；
分子晶體，如HCl、P4等；
原子晶體，如金剛石、碳化硅等；
金屬晶體，如Fe、Cu等；．
（1）完成表格，且實(shí)例要按以下要求填寫．
①只能由H、O、N、Si、S元素中的一種或幾種組成物質(zhì)；
②每種元素只能出現(xiàn)一次；
③所填物質(zhì)必須能夠回答問(wèn)題（2）和問(wèn)題（3）．
 ABC 
晶體類別 分子晶體原子晶體金屬晶體
實(shí)例的化學(xué)式   Na
（2）取上述（1）表中A、B、C三種晶體實(shí)例中某一晶體溶于水得W溶液，寫出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉溶液與W溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）寫出工業(yè)制�。�1）表中熔點(diǎn)最高的實(shí)例物質(zhì)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：aKClO3+bHCl（濃）→cKCl+dClO2+eCl2↑+fH2O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)為
 
、
 
；還原產(chǎn)物為（填名稱）
 
．
（2）根據(jù)Cl元素守恒得a、b、c、…的關(guān)系式為
 
．
（3）產(chǎn)生2mol ClO2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（4）寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）確定A、B、D、E各為什么物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：
A
 
；B
 
；D
 
；E
 

（2）寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C→D：
 

E→C：
 

C→A：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明有：①鉀的焰色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察；②先將洗凈的鉑絲灼燒到與原火焰顏色相同，再蘸取被檢物質(zhì)；③每次實(shí)驗(yàn)完，均要用鹽酸洗凈鉑絲．其中正確的是（　　）
A、只有①B、只有③
C、只有①②D、全部

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