Question

常溫下，有下列四種溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L NaOH溶液	pH=11 NaOH溶液	0.1mol/L CH3COOH溶液	pH=3 CH3COOH溶液

下列說法正確的是

A．由水電離出的c(H+)：③<①

B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同

C．①與③混合，若溶液pH=7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)

D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COOˉ)> c(H+) > c(Na+)>c(OHˉ)

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A項，NaOH完全電離，CH3COOH部分電離，前者對水的電離抑制程度大，故由水電離出的c(H+＋)：①＜③；B項，0.1mol·L－1CH3COOH溶液，稀釋100倍，無法計算其pH值，錯誤；C項，①③若等體積混合，溶液呈堿性，若呈中性，則堿不足，即V(NaOH)＜V(CH3COOH)；D項c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(Na+)>c(OHˉ)是CH3COOH過量很多的情況，正確。

考點：酸堿對水的電離平衡的影響，酸堿的混合時的pH計算，鹽的水解，溶液中離子濃度的比較。