Question

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，2 mol X和2 mol Y 進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)2 min達到平衡，生成0.6 mol Z，下列說法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L－1·s－1

B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度為原來的1/2

C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大,則該反應的ΔH＞0

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A.Z的濃度變化為0.6 mol/10 L=0.06mol·L－1，Z的反應速率為0.06 mol·L-1/2 min=0.03mol·L－1·min－1，所以用X表示的反應速率為0.06 mol·L－1·min－1，若用mol·L－1·s－1表示，為0.001 mol·L－1·s－1，A正確；B.將容器的體積增大為原來的2倍，則平衡向逆反應方向移動，Z的濃度小于原來的1/2，B錯誤；C.增大壓強，平衡向正反應方向移動，Y的轉化率增大，C錯誤；D.升高溫度X的體積分數(shù)增大，說明平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，D錯誤；選A。

考點：考查化學反應速率的計算，影響平衡狀態(tài)的因素等知識。