Question

17．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，G不是稀有氣體元素．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO₄（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H₂S（寫化學(xué)式）．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O₃、ClO₂（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為2NaH+H₂O=2NaOH+H₂↑．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG₂能組成可充電電池（裝置示意圖如圖），反應(yīng)原理為：2Z+FeG₂ Fe+2ZG，放電時，電池的正極反應(yīng)式為Fe²⁺+2e^-=Fe，該電池的電解質(zhì)為β-Al₂O₃．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，原子序數(shù)依次增大．Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，則M為S元素、Y為氧元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，則Z為Na、X為H元素；G原子序數(shù)大于S原子序數(shù)，且G不是稀有氣體元素，則G為Cl元素．
（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，氫化物還原性越弱；
（3）Y的單質(zhì)O₃、G的單質(zhì)Cl₂、二者形成的ClO₂可作消毒劑；
（4）ZX為NaH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫負離子構(gòu)成，Na與水反應(yīng)是氫氧化鈉與氫氣；
（5）放電時，為原電池，原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺在正極放電生成Fe，正極反應(yīng)式為，F(xiàn)e²⁺+2e^-=Fe，由電池結(jié)構(gòu)可知，該電池的電解質(zhì)為β-Al₂O₃．

解答 解：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，原子序數(shù)依次增大．Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，則M為S元素、Y為氧元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，則Z為Na、X為H元素；G原子序數(shù)大于S原子序數(shù)，且G不是稀有氣體元素，則G為Cl元素．
（1）Y為氧元素，在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，故答案為：第二周期ⅥA族；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，氫化物還原性越弱，上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO₄，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H₂S，故答案為：HClO₄；H₂S；
（3）Y的單質(zhì)O₃、G的單質(zhì)Cl₂、二者形成的ClO₂可作消毒劑，故答案為：O₃、ClO₂；
（4）ZX為NaH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫負離子構(gòu)成，電子式為 ，Na與水反應(yīng)是氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案為：；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（5）熔融狀態(tài)下，Na的單質(zhì)和FeCl₂能組成可充電電池，反應(yīng)原理為：2Na+FeCl₂ Fe+2NaCl． 放電時，為原電池，原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺在正極放電生成Fe，正極反應(yīng)式為，F(xiàn)e²⁺+2e^-=Fe，由電池結(jié)構(gòu)可知，該電池的電解質(zhì)為β-Al₂O₃，故答案為：Fe²⁺+2e^-=Fe；β-Al₂O₃．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及電子式、元素周期律、原電池、電解池斷等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，難度中等．