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【題目】實驗室中，下列行為不符合安全要求的是

A.點燃甲烷前，先驗純

B.用手將灼熱的蒸發(fā)皿拿離火焰，直接放在實驗臺上

C.實驗結束后，將廢液倒入指定容器中

D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中并不斷攪拌

【答案】B

【解析】

A．甲烷不純時，點燃易爆炸，應先驗純，故A正確；

B．灼熱的蒸發(fā)皿用坩堝鉗夾持，且不能直接防止試驗臺上，防止燙壞試驗臺，故B錯誤；

C．實驗剩余藥品要倒在指定容器中，任何藥品都不能帶出實驗室，故C正確；

D．濃硫酸稀釋時，放出大量熱量，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌，故D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于強電解質的是

A.NH3·H2OB.CH3CH2OHC.MgCl2溶液D.K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應H2(g)＋I2(g)2HI(g) H<0，若在恒容絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不再變化

B. 容器內的壓強不再變化

C. 相同時間內，斷開1mol H-H鍵的同時生成2mol H-I鍵

D. 容器內氣體的濃度c(H2)∶c(I2)∶c(HI) = 1∶1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 兩溶液稀釋前的濃度相同

B. a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>c

C. a點的Kw值比b點的Kw值大

D. a點水電離的n(H＋)大于c點水電離的n(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L1稀硫酸，若實驗儀器有：

A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．50mL燒杯 G．100mL容量瓶

（1）完成該實驗還缺少的儀器是______。

（2）本實驗需量取濃硫酸的體積為___mL。

（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是_____（填序號）。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

C．將確量取的18.4mol·L1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻

（4）下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大是_____ （填序號）。

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．定容時俯視溶液的凹液面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年8月3日我國確診首例非洲豬瘟疫情。10月25日，農業(yè)農村部新聞辦公室發(fā)布，貴州省畢節(jié)市發(fā)生非洲豬瘟疫情。目前最有效的藥物要主要成分的一種合成路線如圖所示：

已知：

①E、G能發(fā)生銀鏡反應

②R—CHO+R′—CH2—CHO (R、R表示烴基或氫)。

請回答下列問題：

(1)G的名稱是____________________；D中所含官能團的名稱是____________________。

(2)Y的結構簡式為__________________；A生成B的反應類型是__________________。

(3)據最新報道，乙烯與雙氧水在催化劑作用下反應生成B，產率較高。寫出該反應的化學方程式____________________________________________。

(4)簡述逐一檢測出F中官能團的實驗操作與現象結論______________________。

(5)在J的同分異構體中，同時滿足下列條件的同分異構體有___________種。

i.既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應；

ii.遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。

(6)參照上述流程，以苯乙烯為原料，設計路線制備某藥物中間體

_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）恒溫下，向一個2L的恒容密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示。

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/(mol·L-1)

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①前20min的平均速率ν(H2)為__________，該溫度下此反應化學平衡平衡常數為_________。

②能提高反應中N2的平衡轉化率的是___________。

A．增加N2的濃度 B．增加H2的量 C．移出部分NH3

D．提高反應溫度 E．加入合適的催化劑

（2）工業(yè)合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的恒容密閉容器中達到平衡后。改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是___________________。

A、充入氦氣增大壓強 B、增大反應物的濃度 C、使用催化劑 D、降低溫度

（3）已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的溫度下該反應的平衡常數如下表：

t℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

該反應的化學方程式是________________________________；若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol，該反應__________達到平衡狀態(tài)（填是或否）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中HCO3―、CO32―、H2CO3 三種微粒的濃度由大到小的順序為：_______________________________。

（2）NaHCO3溶液與硫酸鋁溶液混合的離子方程式_______________________________。

（3）Ba(OH)2是一種強電解質，現有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在電鍍車間的含鉻酸性廢水中，鉻的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)兩種，其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。電解法處理含鉻廢水如圖，鉻最終以Cr(OH)3沉淀除去。下列說法正確的是

A. Fe為陽極，反應為Fe－2e－=Fe2+

B. 陰極反應為Cr2O72－+7H2O+6e－=2Cr(OH)3↓+8OH－

C. 陽極每轉移3mol電子，可處理Cr(Ⅵ)物質的量為1mol

D. 離子交換膜為質子交換膜，只允許H+穿過

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