【題目】工業(yè)上可利用下圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2(A、B均為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是

A.A電極接電源的正極

B.A極區(qū)溶液的堿性逐漸增強(qiáng)

C.本裝置中使用的是陰離子交換膜

D.B極的電極反應(yīng)式為SO2＋2e－＋2H2O ===＋4H＋

【答案】B

【解析】

A．由HSO3-生成S2O42-，發(fā)生還原反應(yīng)，A應(yīng)為負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B．陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H++2e-＝S2O42-+2H2O，堿性增強(qiáng)，B正確；

C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-＝SO42-+4H+，陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H++2e-＝S2O42-+2H2O，離子交換膜應(yīng)使H+移動(dòng)，應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；

D．B為陽(yáng)極，發(fā)生SO2+2H2O-2e-＝SO42-+4H+，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)渡金屬的單質(zhì)及化合物很多有催化性能，氯化銅、氯化亞銅經(jīng)常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室中用氯氣與粗銅（雜質(zhì)只有Fe）反應(yīng)，制備銅的氯化物的流程如下。

查閱資料：

氯化亞銅：白色微溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍(lán)到棕色，在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色。

氯化銅：從水溶液中結(jié)晶時(shí)，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無(wú)水物。

（1）現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾省略）。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→_____、_____→h、i→_____、_____→_____。

②本套裝置有兩個(gè)儀器需要加熱，加熱的順序?yàn)橄?/span>_____后_____。

（2）分析流程：

①固體甲需要加稀鹽酸溶解，其理由是_____；

②溶液甲可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）_____。

a Cu（OH）2 b NH3·H2O c CuO d CuSO4

查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp＝8.0×10－38，Cu（OH）2的溶度積Ksp＝3.0×10－20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L－1，則Cu（OH）2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，Fe3＋完全沉淀時(shí)溶液的pH為________。（提示：lg2＝0.3）

③完成溶液乙到純凈CuCl2·2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、________、_______、洗滌、干燥。

（3）向溶液乙中加入適當(dāng)?shù)倪�原劑（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微熱得到CuCl沉淀，寫出向乙溶液加入N2H4（氧化產(chǎn)物為無(wú)毒氣體）的離子方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是( )

①比穩(wěn)定

②氧化性比強(qiáng)

③酸性比強(qiáng)

④能與反應(yīng)生成S

⑤與反應(yīng)生成，S與反應(yīng)生成

A.①⑤B.②C.①④D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離狀況可以進(jìn)行定量計(jì)算和推測(cè)。

（1）25℃時(shí)兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示。

①25℃時(shí)，0.100 mol·L－1的NaA溶液中H＋、OH－、Na＋、A－、HA的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是： _______ 。pH＝8的 NaA溶液中由水電離出的c（OH－）＝ _______ mol·L－1。

②25℃時(shí)，0.100 mol·L－1的NaHB溶液pH _______ 7，理由是 _______ 。

③25℃時(shí)，向0.100 mol·L－1的Na2B溶液中滴加足量0.100 mol·L－1的HA溶液，反應(yīng)的離子方程式為_______ 。

（2）已知25℃時(shí)，向0.100 mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

①25℃，pH＝3時(shí)溶液中c（H3PO4）∶c（H2PO）＝_______ 。

②當(dāng)溶液pH由11到14時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由N、P、Ti等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）鈦元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為__個(gè)，能量最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)為___。

（2）磷的一種同素異形體—白磷(P4)的立體構(gòu)型為__，推測(cè)其在CS2中的溶解度__(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

（3）兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因：__。

（4）工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2(或天然的金紅石)和足量炭粉混合加熱至1000～1100K，進(jìn)行氯化處理，生成TiCl4。寫出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為__，已知晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)為__cm(用含ρ、NA的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如右圖所示,該電池反應(yīng)為：

Mg+ClO－+H2O＝Mg(OH)2+Cl－

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A．電池工作時(shí),c溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

B．負(fù)極反應(yīng)式:ClO－-2e－+H2O＝Cl－+2OH-

C．電池工作時(shí),OH－向b電極移動(dòng)

D．b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銅礦(主要成分是CuFeS2)是一種重要的化工原料，通過(guò)化學(xué)工藝可獲得二(氨基丙酸)合銅[Cu(NH2CH2CH2COO)2]等產(chǎn)品。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________

（2）[Cu(NH2CH2CH2COO)2]的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示。1mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ鍵數(shù)目為_______；C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是__________

（3）黃銅礦在空氣中灼燒得到廢氣和固體混合物。廢氣中SO2經(jīng)催化氧化生成SO3，SO2分子中S原子軌道的雜化類型為_____。SO3分子的空間構(gòu)型為______；固體混合物中含有一種化合物X，其晶胞如圖2所示，化合物X的化學(xué)式為____________。

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污

泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽(yáng)離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取濃硫酸___mL；配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需____________________________。

(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：

___________________________________________。

(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時(shí)又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為__________(填微粒的化學(xué)式)

(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子有__________________。

(5)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(6)沉淀滴定法是測(cè)定粒子濃度的方法之一，為了測(cè)定某廢水中SCN－濃度，可用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定待測(cè)液，已知：

銀鹽性質(zhì)

AgCl

AgI

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

黃

白

磚紅

白

Ksp

1.8×10-10

8.3×10-17

1.2×10-16

3.5×10-11

1.0×10-12

滴定時(shí)可選為滴定指示劑的是____(選填編號(hào))，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是________________________。

A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN

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同步練習(xí)冊(cè)答案