【題目】下列氣體中,不能用排空氣法收集的是( )
A. NOB. NO2C. CO2D. SO2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,是汽車安全氣囊中的主要成分,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。工業(yè)級NaN3的制備分兩步進行,反應的化學方程式如下:
i. 2Na +2NH32NaNH2+ H2 ii. NaNH2+ N2ONaN3+H2O
實驗室利用如下裝置模擬工業(yè)級NaN3的制備。
(1)裝置A用于制取NH3,右圖裝置I和Ⅱ為氣體發(fā)生裝置。若選用裝置I,則發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________;若選用裝置Ⅱ,則試劑X是___________(填試劑名稱),儀器a的名稱是___________。
(2)裝置B的作用是_______________________________________________________。
(3)加熱前需要先往裝置C中通一段時間NH3的目的是______________________________。
(4)當觀察到裝置C中熔融鈉單質的銀白色光澤全部消失時,停止通氨氣,開始通入N2O。裝置C中的Y為___________(填字母)。
A.冷水浴 B.熱水浴 C油浴
(5)該實驗裝置的缺陷是_________________________________(任寫一點)。
(6)反應完全結束后,取出裝置C中的混合物先后經(jīng)加水、加乙醇、過濾、洗滌、干燥等操作得到NaN3固體,其中洗滌操作可用乙醚洗滌NaN3固體的原因___________。
(7)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉產(chǎn)品中NaN3的質量分數(shù):
操作方法:取2.500g產(chǎn)品配制成500.0mL溶液。取25.00mL溶液置于錐形瓶中,加入25.00mL0.1010mol·L-1(NH4)Ce(NO3)6溶液。充分反應后,稍稀釋,加入4mL濃硫酸,滴入鄰菲羅啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+,消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液的體積為14.80mL。
測定過程發(fā)生反應的方程式為:
2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
產(chǎn)品中NaN3的質量分數(shù)為___________%(保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于苯乙烯()有下列敘述:① 能使酸性KMnO4溶液褪色;② 能使溴的四氯化碳溶液褪色;③ 可溶于水;④ 可溶于苯中;⑤ 能與濃硝酸發(fā)生取代反應;⑥ 所有的原子可能共平面。其中正確的是( )
A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正確
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【題目】下列反應的離子方程式中,正確的是( )
A. 稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+===Cu2++H2↑
B. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合:SO+Ba2+===BaSO4↓
C. 稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3
D. 氧化鐵與稀鹽酸混合:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖,稀H2SO4溶液為電解質溶液。下列有關說法不正確的是
A. a極為負極,電子由a極經(jīng)外電路流向b極
B. a極的電極反應式:H2-2e-===2H+
C. 電池工作一段時間后,裝置中c(H2SO4)增大
D. 若將H2改為CH4,消耗等物質的量的CH4時,O2的用量增多
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),在T溫度下,向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3,經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 |
下列有關說法正確的是
A. 反應在0~3 s內的平均速率v(NO2)=0.24 mol·L1·s1
B. 在T溫度下,起始時向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2,反應達到平衡時,壓強為起始時的0.88倍
C. 24 s后,若保持其他條件不變,降低溫度,達到新平衡時測得c(O2)=0.44mol·L1,則反應的ΔH>0
D. 在T溫度下,起始時向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2,達到平衡時,N2O5的轉化率大于20%
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【題目】工業(yè)合成氨在一定條件下發(fā)生如下反應:,當進入合成塔的和的體積比為1:3時,經(jīng)測定,在一定溫度、壓強和催化劑條件下所得氨的平衡濃度(體積分數(shù))如下表所示:
20MPa | 50MPa | |
500℃ | 19.1 | 42.2 |
而實際從合成塔出來的混合氣體中含有氨約15%。
完成下列填空:
(1)目前公認的合成氨工業(yè)最恰當?shù)拇呋瘎┦?/span>________。
a.酶 b.二氧化錳 c.鐵觸媒 d.五氧化二釩
(2)298K時合成氨,每生成,同時放出46.2kJ的熱量。則該反應的熱化學方程式為__________;該溫度下,取和放在一密閉容器中,在催化劑條件下反應,測得反應放出的熱量總小于92.4kJ,其原因是________________________________。
(3)合成氨的溫度和壓強通?刂圃诩s500℃以及20-50MPa的原因是_________________________________。
(4)實際上從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分數(shù)小于理論值的原因是________。
a.表中所測數(shù)據(jù)有明顯誤差 b.生成條件控制不當
c.氨的分解速率大于預測值 d.合成塔中的反應未達到平衡
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【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質量的新值,被采用為國際新標準。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17
C. 原子半徑:In>Al
D. 堿性:In(OH)3>RbOH
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