Question

氧化性由弱到強(qiáng)，原子或離子半徑由大到小的一組微粒是（　�。�

• A、O，Cl，S，P
• B、K⁺，Al³⁺，Ca²⁺，Ba²⁺
• C、Rb，K，Na，Li
• D、K⁺，Mg²⁺，Al³⁺，H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,微粒半徑大小的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：非金屬性越強(qiáng)，則原子的氧化性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，則陽離子的氧化性越弱；電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，半徑越小．

解答： 解：A、非金屬性越強(qiáng)，則原子的氧化性越強(qiáng)，非金屬性，非金屬性：O＞Cl＞S＞P，則氧化性：O＞Cl＞S＞P，原子半徑：O＜Cl＜S＜P，故A錯(cuò)誤；
B、金屬性越強(qiáng)，則陽離子的氧化性越弱，金屬性：K＞Ba＞Ca＞Al，則氧化性K⁺＜Ba²⁺＜Ca²⁺＜Al³⁺；離子半徑：Al³⁺＜Ca²⁺＜K⁺＜Ba²⁺，故B錯(cuò)誤；
C、Rb，K，Na，Li均為金屬?zèng)]有氧化性，原子半徑：Rb＞K＞Na＞Li，故C錯(cuò)誤；
D、金屬性：K＞Mg＞Al，H為非金屬，則氧化性：K⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺＜H⁺，離子半徑：K⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞H⁺，符合題意，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了微粒氧化性強(qiáng)弱的判斷及微粒半徑大小比較，注意把握判斷氧化性的方法和決定微粒半徑的因素，題目難度不大．