【題目】下列各題中物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成,按要求填寫化學(xué)式。
(1)只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是____。
(2)最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是____、____。
(3)最外層有6個電子的原子與氫原子結(jié)合所形成的化合物是____、 ____。
(4)由5個原子組成的電子總數(shù)為10的陽離子是____ ,由2個原子組成的具有10個電子的分子有____,陰離子有____。
(5)寫出氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖____ 。
(6)由三個最外層是6個電子的原子結(jié)合成的分子是____。
【答案】 H2 CO CO2 H2O H2O2 NH4+ HF OH- O3
【解析】(1)只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是H2,故答案為:H2;
(2)最外層分別為4個和6個電子的原子為C元素、O元素,二者形成CO、CO2,故答案為:CO、CO2;
(3)最外層有6個電子的原子為O元素.與氫原子結(jié)合所形成的化合物是H2O、H2O2,故答案為:H2O、H2O2;
(4)由5個原子組成的電子總數(shù)為10的陽離子是NH4+,由2個原子組成的具有10個電子的分子有HF,陰離子有OH-;故答案為:NH4+;HF;OH-;
(5)氟離子核外有10個電子,由2個電子層各層電子數(shù)為2、8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故答案為:;
(6)最外層是6個電子的原子為O原子,3個氧原子結(jié)合成的分子是O3,故答案為:O3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實(shí)驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下所示:
Ⅰ.制備MnSO4溶液:
在三頸燒瓶中加入4.35gMnSO4和足量的水,攪拌,通入SO2和N2混合氣體,反應(yīng)3h.停止通入SO2,繼續(xù)反應(yīng)片刻,過濾、洗滌,得MnO2溶液。(N2不參與反應(yīng))
(1)制取MnSO4的化學(xué)方程式為_______________.
(2)反應(yīng)過程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有________________.
(3)水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是____________。
Ⅱ.制備高純MnCO3固體:
已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解;pH=7.7時Mn(OH)2開始沉淀。
實(shí)驗步驟: ①將所得MnSO4溶液與20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合,充分反應(yīng);②過濾,用少量水洗滌2~3次 ;③用少量C2H5OH洗滌;④低溫 (低于100℃) 干燥,得固體3.45g。 (1) MnSO4溶液與Na2CO3溶液混合的正確操作為__________。(填字母代號)
a. 將Na2CO3溶液緩慢滴加到MnSO4溶液中,邊加邊攪拌
b. 將MnSO4溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中,邊加邊攪拌
c. 將Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中,并充分?jǐn)嚢?/span>
d. 將MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中,并充分?jǐn)嚢?/span>
(2)檢驗MnCO3固體是否洗滌干凈的方法為______________。
(3) 用少量C2H5OH洗滌的目的是_______________。
(4) MnCO3的產(chǎn)率為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列詩句中能體現(xiàn)吸熱反應(yīng)的是( )
A.野火燒不盡,春風(fēng)吹又生B.千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑
C.暖暖遠(yuǎn)人村,依依墟里煙D.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】既可以用來鑒別甲烷和乙烯,又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法( )
A.混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B.混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶
C.混合氣通過盛蒸餾水的洗氣瓶
D.混合氣跟適量氯化氫混合
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物能使酸性KMnO4溶液褪色的是
①CH3CH2CH3 ② ③CH3CH2CH2Br
④CH3CH2CH2OH ⑤CH3CH2CHO ⑥HCOOCH2CH3
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】摩爾鹽易溶于水,具有還原性。以下是利用廢鐵屑、稀硫酸和硫酸銨為原料制取摩爾鹽的流程圖。
回答下列問題:
(1)在“步驟1”中加Na2CO3溶液目的是_________________________。
(2)“步驟2”中所用廢鐵屑必須過量,原因是_______________________________。
(3)一般采用滴定法測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量:稱取4.0 g摩爾鹽樣品,溶于水,加入適量稀硫酸,用0.2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)時,消耗10.00 mL KMnO4溶液。
①滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
③滴定過程中,左手控制_________,(填“酸式”或“堿式”) 滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,直到________時停止滴定,讀數(shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)放置在空氣中,不是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)的是( )
A. NaOH B. Na2O2 C. FeSO4 D. HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料,自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。
I.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣:觀察圖1,回答:
(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(2)若飽和食鹽水中通電后,b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗方法是____________。
Ⅱ.某學(xué)生設(shè)計如圖2所示的實(shí)驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng)),回答下列問題:
(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸,在加熱條件下制取氯氣,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;
(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是____________。
(3)C裝置的作用是_______________。
(4)此實(shí)驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)。
①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是____。
②試判斷另一個副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)____,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可將裝置做何改進(jìn)_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰、陽離子中的各一種,并且互不重復(fù):
NH、Ba2+、Na+、H+、SO、NO、OH-、CO。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D,
進(jìn)行如下實(shí)驗:
①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;
②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收;
③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題:
寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式:A_________,B________,C_________,D________。
(2)寫出實(shí)驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
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