Question

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體（AO₂）的質(zhì)量是32g，其中原子A的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等．求：
（1）A的原子量和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)各是多少？A是什么元素？
（2）若要使AO₂還原為A的單質(zhì)，應(yīng)將AO₂與何種氣體混和反應(yīng)？在反應(yīng)中，AO₂是氧化劑還是還原劑？

Answer 1

分析 （1）n（AO₂）=$\frac{11.2L}{22.4/mol}$=0.5mol，M（AO₂）=$\frac{32g}{0.5mol}$=64g/mol，以此可計算M（A），并確定元素種類；
（2）若要使AO₂還原為A的單質(zhì)，A元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)．

解答 解：（1）n（AO₂）=$\frac{11.2L}{22.4/mol}$=0.5mol，M（AO₂）=$\frac{32g}{0.5mol}$=64g/mol，則A的相對原子質(zhì)量為64-32=32，原子A的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，則質(zhì)子數(shù)為16，為S元素，
答：A的原子量和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)各是32、16，A是S元素；
（2）若要使SO₂還原為S的單質(zhì)，S元素化合價降低，被還原，為氧化劑，可與H₂S反應(yīng)，
答：若要使AO₂還原為A的單質(zhì)，應(yīng)將AO₂與H₂S混和反應(yīng)，在反應(yīng)中，AO₂是氧化劑．

點評 本題綜合考查氧化還原反應(yīng)以及物質(zhì)的量的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，難度不大，注意把握計算公式的運用．