【題目】現(xiàn)有a mol/L NaX和b mol/L NaY兩種鹽溶液。下列說(shuō)法正確的是

A.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX為強(qiáng)酸

B.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，則c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH-)

C.若a>b且c(X-)=c(Y-)，則酸性HX>HY

D.若兩溶液等體積混合，則c(Na+)=(a+b)mol/L

【答案】A

【解析】

A．若a=b，且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，說(shuō)明HX完全電離，所以能說(shuō)明HX為強(qiáng)酸，故A正確；

B．若a=b且pH(NaX)＞pH(NaY)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得兩種溶液中c(Na+)相等，根據(jù)溶液的PH知，X-的水解程度大于Y-，所以NaX中氫離子濃度小于NaY，所以c(X-)+c(OH-)＜c(Y-)+c(OH-)，故B錯(cuò)誤；

C．若a＞b且c(X-)=c(Y-)，說(shuō)明X- 的水解程度大于Y-，酸根離子水解程度越大，其相應(yīng)酸的酸性越弱，則酸性HX＜HY，故C錯(cuò)誤；

D．若兩溶液等體積混合，鈉離子不水解，但溶液體積增大一倍，所以則c(Na+)=mol/L，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.同一原子中，、、電子的能量逐漸減小

B.同一原子中，上的電子較上的電子離核遠(yuǎn)

C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離線遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)

D.各能層含有的能級(jí)數(shù)為（為能層序數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】活性炭吸附法是工業(yè) 提碘的主要方法之一，其流程如下：

完成下列填空：

(1)酸性條件下，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時(shí)生成NO。寫出反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________________________。

(2)氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中的I－選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是____________________________________。

(3)反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，溶液底部有紫黑色固體生成，有時(shí)溶液上方產(chǎn)生紫色氣體，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是_______________________________________。

(4)流程中，碘元素經(jīng)過(guò)了I－→I2→I－、IO3－→I2的變化過(guò)程，這樣反復(fù)操作的目的是___________。

(5)流程中所用的NaHSO3溶液顯弱酸性，源于NaHSO3存在兩種程度不同的平衡體系：水解_______________________________和電離_______________________________（用離子方程式表示）

(6)如向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問(wèn)題：

①加入少量Ba(OH)2固體，水解平衡向_________移動(dòng)。

②加入少量NaClO固體，溶液的pH_________（選填：增大、減小、不變）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，2L密閉容器中，金屬鈉和CO2可制得金剛石：4Na+3CO22Na2CO3+C(s，金剛石)。

（1）上述反應(yīng)中涉及的元素原子的半徑從大到小的順序?yàn)椋?/span>___。

（2）能證明碳元素與氧元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是___(選填編號(hào)）。

a．最高價(jià)氧化物水化物的酸性 b．兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

c．CO2中元素的化合價(jià) d．與氫氣反應(yīng)的難易程度

（3）高壓下，科學(xué)家成功地將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，比較兩種原子晶體的熔沸點(diǎn)：___，并說(shuō)明理由：___。除了金剛石外，碳的單質(zhì)還有許多同素異形體，比如石墨、C60等。石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，可由石墨剝離而成，是目前發(fā)現(xiàn)的最薄、強(qiáng)度最大、導(dǎo)電導(dǎo)熱性能最強(qiáng)的一種新材料。

（4）石墨烯中的碳原子間以___鍵結(jié)合，下列關(guān)于石墨烯的敘述正確的是___。

A.石墨烯與石墨屬于同位素

B.石墨烯與石墨完全燃燒的產(chǎn)物都是二氧化碳

C.石墨烯是一種烯烴。

D.12g石墨烯中含有6.02×1022個(gè)碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.HX、HY起始溶液體積相同

B.均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強(qiáng)還原性.都有著廣泛的用途。

(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ●mol-1

②N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ●mol-1

則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=_____.

(2)已知反應(yīng)N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C時(shí),向V L恒容密閉容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g) ,測(cè)得Cl2和HCl的濃度隨時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①0~ 10 min內(nèi),用N2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______。

②M點(diǎn)時(shí),N2H4的轉(zhuǎn)化率為______(精確到0.1)%。

③T °C時(shí),達(dá)到平衡后再向該容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 mol Cl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ,此時(shí)平衡______(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(3)①在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應(yīng)器中制得NaH2PO2,同時(shí)還產(chǎn)生磷化氫(PH3)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

②次磷酸(H3PO2)是一元酸，常溫下.1.0 mol●L-1的NaH2PO2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=___________。

③用次磷酸鈉通過(guò)電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于____(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)交換膜,電極N的電極反應(yīng)式為______,當(dāng)電路中流過(guò)3.8528×105庫(kù)侖電量時(shí).制得次磷酸的物質(zhì)的量為_____ (一個(gè)電子的電量為 1.6×10- 19庫(kù)侖,NA數(shù)值約為6. 02× 1023)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:

反應(yīng)I : 3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O

反應(yīng)II: 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O

請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_________。

(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?/span>______(填現(xiàn)象) ,停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。

(3)滴入硫酸溶液,并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱,其目的是_____________。

(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過(guò)濾器中過(guò)濾,過(guò)濾得到的沉淀中除含有過(guò)量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和___________(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。

(5)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:

幾種物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表:

①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為__________________。

②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點(diǎn)是____________。

(6)某同學(xué)測(cè)定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。

取1.00 g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過(guò)量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 mol●L-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(已知反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述不正確的是( )

A.分子式為C9H8O4

B.1mol咖啡酸最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.遇溴水，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

D.能還原酸性KMnO4溶液，說(shuō)明其分子中含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。

請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Cu2＋

4.7

6.7

Fe2＋

7.0

9.0

Fe3＋

1.9

3.7

(1)操作I加入X的目的是_________________。

(2)下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是(填選項(xiàng))_________ 。

A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2

(3)操作II的Y試劑為_(kāi)___________(填化學(xué)式)，并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。

(4)實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許_________(填物質(zhì)名稱)，理由是(文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示)_________________ __________。

(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________(填化學(xué)式)；若要得無(wú)水CuCl2，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法_________________________。

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