Question

4．我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源．？
（1）CH₄可與Cl₂反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖？
①Cl₂→2Cl•△H=243kJ•mol^-1
②Cl•+CH₄→•CH₃+HCl△H=4kJ•mol^-1
③•CH₃+Cl₂→CH₃Cl+Cl•△H=-106kJ•mol^-1
則CH₄與Cl₂反應(yīng)生成CH₃Cl（g）的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+Cl₂（g）→CH₃Cl（g）+HCl（g）△H=-102kJ•mol^-1．
（2）CH₄可用于設(shè)計(jì)燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如右圖所示：
則通入CH₄的一極為原電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．

Answer 1

分析 （1）①Cl-Cl→2Cl△H=243kJ•mol^-1
②Cl•+CH₃-H→CH₃+H-Cl△H=4kJ•mol^-1
③•CH₃+Cl-Cl→CH₃--Cl+Cl•△H=-106kJ•mol^-1 ；
依據(jù)蓋斯定律②+③計(jì)算得到；
（2）燃料電池中燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：（1）①Cl-Cl→2Cl△H=243kJ•mol^-1
②Cl•+CH₃-H→CH₃+H-Cl△H=4kJ•mol^-1
③•CH₃+Cl-Cl→CH₃-Cl+Cl•△H=-106kJ•mol^-1 ；
依據(jù)蓋斯定律②+③得到：CH₄（g）+Cl₂（g）→CH₃Cl（g）+HCl（g）△H=-102 kJ•mol^-1；
故答案為：CH₄（g）+Cl₂（g）→CH₃Cl（g）+HCl（g）△H=-102 kJ•mol^-1；
（2）甲烷燃料電池，燃料電池中燃料甲烷在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O；
故答案為：負(fù)極； CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的應(yīng)用，原電池的電極反應(yīng)分析，注意燃料電池電解質(zhì)溶液的酸堿性，題目難度中等．