Question

按要求完成下列填空．
（1）被稱為“海洋元素”的是

Br

（填元素符號）．
（2）0.6mol 的氧氣與0.4mol臭氧 O₃質(zhì)量之比為

1：1

，分子個數(shù)之比為

3：2

，氧原子個數(shù)之比為

1：1

．
（3）某金屬氯化物MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^-．則金屬M的摩爾質(zhì)量為

27mol

．
（4）20mL CaCl₂溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中Cl^-離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則稀釋前CaCl₂的物質(zhì)的量濃度為

2.5mol/L

．

Answer 1

分析：（1）被稱為“海洋元素”的是溴；
（2）m=nM，結(jié)合分子的構(gòu)成解答；
（3）含有0.600mol Cl^-，則n（MCl₃）=0.200mol，結(jié)合M=

m

n

解答；
（4）稀釋前后離子的物質(zhì)的量不變．

解答：解：（1）被稱為“海洋元素”的是溴，元素符號為Br，故答案為：Br；
（2）由m=nM可知，氧氣與臭氧的質(zhì)量之比為0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，為0.6mol：0.4mol=3：2，氧原子個數(shù)之比為0.6mol×2：0.4mol×3=1：1，故答案為：1：1；3：2；1：1；
（3）含有0.600mol Cl^-，則n（MCl₃）=0.200mol，由M（MCl₃）=

m

n

=

26.7g

0.200mol

=133.5g/mol，M（M）=133.5g/mol-35.5g/mol×3=27g/mol，故答案為：27g/mol；
（4）設(shè)稀釋前CaCl₂的物質(zhì)的量濃度為x，稀釋前后離子的物質(zhì)的量不變，則
0.02L×x×2=0.1L×1mol/L，解得x=2.5mol/L，故答案為：2.5mol/L．

點評：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計算，側(cè)重質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度之間的計算，明確計算公式及各量之間的關(guān)系即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．