【題目】下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是( )
①分子晶體中都存在共價鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個Ti4+和12個O2-相緊鄰
(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點)
⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合
⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞
A.①②④⑥B.①②③C.③⑤⑧D.③⑤⑦
【答案】C
【解析】
①稀有氣體為單原子分子,不存在共價鍵,故①錯誤;
②金屬晶體由陽離子與自由電子構(gòu)成,沒有陰離子,故②錯誤;
③金剛石、SiC屬于原子晶體,鍵長C-C<Si-C,故金剛石中化學鍵更穩(wěn)定,其熔點更高;NaF、NaCl均為離子晶體,F-半徑更小,NaF的晶格能更大,熔點更高;H2O、H2S都屬于分子晶體,水分子之間存在氫鍵,熔點較高,熔點原子晶體>離子晶體>分子晶體,故金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低,故③正確;
④共價化合物一定不含離子鍵,但離子晶體中可能含有共價鍵,如氫氧化鈉、過氧化鈉、銨鹽等,故④錯誤;
⑤以頂點Ti4+離子研究,與之最近的O2-位于面心上,每個Ti4+離子為12個面共用,故每個Ti4+和12個O2-相緊鄰,故⑤正確;
⑥SiO2晶體中每個硅原子與四個氧原子形成共價鍵,故⑥錯誤;
⑦分子間作用力影響物理性質(zhì),分子穩(wěn)定性屬于化學性質(zhì),故⑦錯誤;
⑧氯化鈉屬于離子晶體,微粒之間作用為離子鍵,熔化時破壞離子鍵,故⑧正確;
故答案為C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是中學化學常用的試劑。主要用于防腐、化工、制藥等。實驗室模擬工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程如下:
(1)實驗室熔融二氧化錳、氧氧化鉀、氯酸鉀時應(yīng)選擇哪一種儀器________________
a.普通玻璃坩堝 b.石英坩堝 c.陶瓷坩堝 d.鐵坩堝
(2)第一步熔融時生成K2MnO4的化學方程式:_________
(3)操作Ⅰ中根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在____________ (填性質(zhì))上的差異,采用濃縮結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO4。趁熱過濾的原因是_______________
(4)反應(yīng)b是電解法制備KMnO4,其裝置如圖所示,a作____________極(填“陽”或“陰”),中間的離子交換膜是_____ (填“陽”或“陰”)離子交換膜。陽極的電極反應(yīng)式為____________
(5)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的________(填標號)。
a.雙氧水 b.84消液(NaClO溶液) c.75%酒精
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物的合成線路如下:
已知:RCH2CH=CH2
(1)C的名稱是_____________________。
(2)B中含有的官能團是_____________________。
(3)反應(yīng)①、③的有機反應(yīng)類型分別_______________________。
(4)下列說法正確的是__________(填字母編號)。
a.1 mol E與足量的新制Cu(OH)2溶液反應(yīng)能生成2mol Cu2O
b.F的核磁共振氫譜有4個峰,且峰面積比為1:1:1:1
c.可以用NaHCO3鑒別E和F
d.B分子不存在順反異構(gòu)
(5)寫出反應(yīng)③的化學方程式___________;
(6)寫出反應(yīng)⑤的化學方程式____________;
(7)的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有__________種,其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
a.能發(fā)生消去反應(yīng)b.能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱三鹽,白色或微黃色粉末,稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結(jié)晶水,不溶于水及有機溶劑?捎米骶勐纫蚁┑臒岱(wěn)定劑。以100.0t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。請回答下列問題
(1)步驟①轉(zhuǎn)化的目的是將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3,反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(2)濾液3中的主要溶質(zhì)為_____________(填化學式)。
(3)步驟③酸溶時,鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為____________________。
(4)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為___________(填化學式)。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1,則此時c(SO42-)為___________mol·L-1
(5)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為____________________________。若得到純凈干燥的三鹽49.50 t,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80.00%轉(zhuǎn)化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為_____。[已知:三鹽(3PbO·PbSO4·H2O)的相對分子質(zhì)量為990,注意保留正確的有效數(shù)字]
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】通常情況下,氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示
(1) 在NaCl的晶胞中,與Na+最近且等距的Na+有_____個,在NaCl的晶胞中有Na+_____個,Cl-____個
(2)在CsCl的晶胞中,Cs+與Cl-通過_________結(jié)合在一起。
(3) 1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。
(4)設(shè)二氧化碳的晶胞密度為a g/cm3,寫出二氧化碳的晶胞參數(shù)的表達式為____n m (用含NA的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個2 L的恒容密閉容器中,加人4mol A和2mol B進行反應(yīng):3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?),反應(yīng)一段時間后達到平衡,測得生成1.6molC,且反應(yīng)的前后壓強之比為5:4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是K=
B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是20%
C.增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學平衡常數(shù)增大
D.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室制溴苯可用如圖裝置。回答下列問題:
(1)關(guān)閉F夾,打開C夾,向裝有少量苯的三口燒瓶的A口加少量溴,再加少量鐵屑,塞住A口,則三口燒瓶中發(fā)生的有機化學反應(yīng)方程式為_______________________。
(2)D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________;E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________。
(3)待三口燒瓶中仍有氣泡冒出時打開F夾,關(guān)閉C夾,可看到的現(xiàn)象是_____________________。
(4)從溴苯中除去溴,用NaOH溶液處理后再洗滌,反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用下列實驗方案能達到實驗目的的是
A.用圖①的裝置制取并收集干燥的NH3B.用圖②的裝置驗證乙炔的還原性
C.用圖③的裝置制取溴苯D.用圖④的裝置分離CO和CO2
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【題目】據(jù)報道,最近有科學家設(shè)計了一種在常壓下運行的集成BaZrO3基質(zhì)子陶瓷膜反應(yīng)器( PCMR) ,將PCMR與質(zhì)子陶瓷燃料電池相結(jié)合進行電化學法合成氨的原理如圖所示,下列說法正確的是
A.陽極的電極反應(yīng)式為CH4+2H2O+8e-=CO2 +8H+
B.陰極可能發(fā)生副反應(yīng)2H+ +2e- =H2 ↑
C.質(zhì)子(H+)通過交換膜由陰極區(qū)向陽極區(qū)移動
D.理論上電路中通過3 mol電子時陰極最多產(chǎn)生22.4 L NH3
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