某課外活動小組試用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來測定銅的相對原子質(zhì)量，其實驗原理為：電解硫酸銅溶液時Cu2+在電極上放電析出，根據(jù)析出Cu的質(zhì)量計算其相對原子質(zhì)量．已知在測定過程中溶液中c(Cu2+)以保持不變?yōu)橐耍嚮卮穑?/P>

(1)選擇電極材料，畫出裝置示意圖．

(2)為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序應是：________(選填下列操作步驟的編號)

①稱量電解前電極質(zhì)量，②刮下電解后電極上的銅并清洗，

③用蒸餾水清洗電解后的電極，④低溫烘干電極后稱量，

⑤低溫烘干刮下的銅后稱量，⑥再次低溫烘干后稱量至恒重．

(3)若電流強度為I A，通電時間為t s后，精確測得電極上析出的銅的質(zhì)量為m g．已知電子的電量為e C，阿伏加德羅常數(shù)為NA．試列出銅的相對原子質(zhì)量的計算表達式：Mr(Cu)＝________．

答案：
解析：

　　(1)銅棒作陽極，石墨電極作陰極(見圖)

　　(2)①③④⑥②⑤

　　(3)

　　導解：陽極使用銅可使溶液中c(Cu2+)保持不變．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：海市奉賢區(qū)2012屆高三上學期期末調(diào)研測試化學試題 題型：058

天然氣在生活、生產(chǎn)中應用越來越廣泛，如成為居民日常燃料，成為工業(yè)合成氨原料等．由天然氣制取合成氨原料其主要反應為：

CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g)①

2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g)②

CO(g)＋H2O(g)→CO2(g)＋H2(g)③

1．1 m3(標準狀況)CH4按②式完全反應，產(chǎn)生H2________mol．(保留一位小數(shù))

2．一定量的CH4、空氣、水蒸氣反應后得到某混合氣體，各成分的質(zhì)量分數(shù)分別是為O2　32％，N2　28％，CO2　22％，CH4　16％，H2　2％，此混合氣體對氫氣的相對密度是________(保留一位小數(shù))

3．CH4和H2O(g)及富氧空氣(O2含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同)混合反應后，得到的氣體組成如下表：

列式計算該富氧空氣中O2和N2的體積比V(O2)/V(N2)＝________．反應中的CH4、H2O(g)和富氧空氣的體積比＝________．

4．某課外活動小組探究CH4和純氧的反應，取CH4和純氧組成的混合氣體a mol通入裝有9.36 g　Na2O2固體的密閉容器中，用電火花不斷引燃，使之高溫下充分反應，恢復至常溫時，容器內(nèi)壓強幾乎為零．剩余固體成分與a的取值及CH4與O2的體積比值n之間有很多種情況，試幫助該小組同學填寫如下幾種情況．

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