Question

根據(jù)如圖反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)．
（1）單質(zhì)L是

H₂

．化合物A是

NaCl

．
（2）圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是

②

 和

④

（填代號(hào)）．
它們反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是

2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

；

2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

．
（3）E和K、J混合溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃+2HClO

．此反應(yīng)的發(fā)生說(shuō)明酸的強(qiáng)弱關(guān)系為

H₂CO₃＞HClO

．

Answer 1

分析：由題意可知，反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，常見(jiàn)的是高溫分解石灰石的反應(yīng)，C為CaCO₃，D為CaO，E為CO₂．再由⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定E的反應(yīng)，可知G為Ca（OH）₂，B為H₂O．則反應(yīng)②是電解飽和食鹽水：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，則A為NaCl，產(chǎn)物中只有Cl₂能夠與Ca（OH）₂反應(yīng)，故H為Cl₂，則單質(zhì)L為H₂，④為制漂白粉的反應(yīng)，
方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，結(jié)合物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答：解：反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，常見(jiàn)的是高溫分解石灰石的反應(yīng)，C為CaCO₃，D為CaO，E為CO₂．再由⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定E的反應(yīng)，可知G為Ca（OH）₂，B為H₂O．則反應(yīng)②是電解飽和食鹽水：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，則A為NaCl，產(chǎn)物中只有Cl₂能夠與Ca（OH）₂反應(yīng)，故H為Cl₂，則單質(zhì)L為H₂，
（1）由以上分析可知L為H₂，A為NaCl，故答案為：H₂；NaCl；
（2）反應(yīng)②是電解飽和食鹽水，方程式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，④為制漂白粉的反應(yīng)，
方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：②；④；2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
（3）E和K、J混合溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃+2HClO，符合強(qiáng)酸制取弱酸的原理，酸性H₂CO₃＞HClO，
故答案為：2Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃+2HClO；H₂CO₃＞HClO．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，難度較大，要注意充分利用反應(yīng)條件等信息，打開(kāi)“突破口”，特別要注意常見(jiàn)工業(yè)生產(chǎn)．