在離子晶體中，陰陽(yáng)離子之間的相互作用是


  1. A.
    僅有靜電引力
  2. B.
    僅有靜電斥力
  3. C.
    僅有萬(wàn)有引力
  4. D.
    靜電引力和斥力
D
離子晶體是陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，當(dāng)二者達(dá)到平衡時(shí)就形成了穩(wěn)定的離子晶體．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2O2是一種淡黃色固體，常用作潛水艇的供氧劑．下列關(guān)于Na2O2的描述正確的是（　　）
A、Na2O2晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：1B、Na2O2晶體中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵C、Na2O2在空氣中加熱可以得到更穩(wěn)定的Na2OD、Na2O2長(zhǎng)期露置于空氣中最終轉(zhuǎn)變成NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在離子晶體中，陰、陽(yáng)離子按一定規(guī)律在空間排列，下圖(左)是NaCl的晶體結(jié)構(gòu)。在離子晶體中，陰陽(yáng)離子具有或接近具有球?qū)ΨQ的電子云，它們可以被看成是不等徑的鋼性圓球，并彼此相切(如下圖中)。離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰、陽(yáng)離子的半徑之和(如下圖右)。已知a為常數(shù)。

試回答下列問(wèn)題：

(1)在NaCl晶體中，每個(gè)Na+同時(shí)吸引個(gè)________Cl-，而Na+數(shù)目與Cl-數(shù)目之比為_(kāi)_________。

(2)Na+半徑與Cl-半徑之比=__________。(已知=1.414，=1.732，=2.236)

(3)NaCl晶體不存在分子，但在溫度達(dá)到1 413 ℃時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在，現(xiàn)有29.25 g NaCl晶體，強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1 450 ℃，測(cè)得氣體體積為5.6 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式(化學(xué)式)為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在離子晶體中,陰陽(yáng)離子按一定規(guī)律在空間排列,如圖(1)所示即是NaCl的晶體結(jié)構(gòu),這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。                                               

①在晶體中，每個(gè)Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Cl-共有         個(gè)。

每個(gè)Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Na+共有          個(gè)。而Na+離子數(shù)目與Cl-離子數(shù)目之比為              。

②在離子晶體中，陰陽(yáng)離子具有球?qū)ΨQ的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖⑵所示）。離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰陽(yáng)離子的半徑之和（如圖⑶所示），已知a為常數(shù)。
 
                                            

                                          a

     （1）                               （2）                  （3）

    ③試回答下列問(wèn)題：

NaCl晶體中離子鍵的鍵長(zhǎng)為                      。Na+離子半徑與Cl-離子

半徑比r+/r- =            。（已知 √2=1.414 ,  √3=1.732,   √5=2.236）

④NaCl晶體中不存在分子,但在溫度達(dá)到1413℃時(shí),NaCl晶體形成氣體,并以分子形式存在,現(xiàn)有29.25gNaCl晶體,強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1450℃,測(cè)得氣體體積為5.6L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為                       。

⑤納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)單元測(cè)試 題型：填空題

（16分）在離子晶體中,陰陽(yáng)離子按一定規(guī)律在空間排列,如圖(1)所示即是NaCl的晶體結(jié)構(gòu),這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。                                               

①在晶體中，每個(gè)Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Cl-共有        個(gè)。
每個(gè)Na+離子周圍與它最接近的、且距離相等的Na+共有         個(gè)。而Na+離子數(shù)目與Cl-離子數(shù)目之比為             。
②在離子晶體中，陰陽(yáng)離子具有球?qū)ΨQ的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖⑵所示）。離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰陽(yáng)離子的半徑之和（如圖⑶所示），已知a為常數(shù)。


 
                                            

                                          a
（1）                              （2）                 （3）
③試回答下列問(wèn)題：
NaCl晶體中離子鍵的鍵長(zhǎng)為                     。Na+離子半徑與Cl-離子
半徑比r+/r- =           。（已知√2="1.414" , √3="1.732,  " √5=2.236）
④NaCl晶體中不存在分子,但在溫度達(dá)到1413℃時(shí),NaCl晶體形成氣體,并以分子形式存在,現(xiàn)有29.25gNaCl晶體,強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1450℃,測(cè)得氣體體積為5.6L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為                      。
⑤納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09～10年黃岡中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（10分）由陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體稱為離子晶體，離子化合物固態(tài)時(shí)一般為晶體，在離子晶體中，陰、陽(yáng)離子按一定規(guī)律在空間排列。下圖是NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。（空心點(diǎn)為Cl—,實(shí)心球?yàn)镹a+）

（1）在NaCl晶體中，每個(gè)Na+離子同時(shí)吸引著_______個(gè)Cl—離子，在周圍與它最接近且等距離的Cl—共有___________個(gè)，Cl—離子位于Na+圍成的___________體中心，而Na＋離子數(shù)目與Cl－離子數(shù)目之比為_(kāi)__________。
（2）若CuO晶體中O2-采取NaCl晶胞結(jié)構(gòu)中Na＋的堆積方式，Cu2+占據(jù)O2-圍成的正四面體空隙，則Cu2+占據(jù)O2-圍成的正四面體空隙的占據(jù)率為 __________。
在離子晶體中，陰、陽(yáng)離子具有或接近具有球形對(duì)稱的電子云，它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如下圖），離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰、陽(yáng)離子的半徑之和（如下圖）。已知a為常數(shù)。試回答下列問(wèn)題：

NaCl晶體中微粒間排布             NaCl晶體中離子鍵鍵長(zhǎng)
（3）NaCl晶體離子鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)___________。
（4）Na＋離子半徑與Cl－離子半徑之比=_______________。
（已知）
（5）NaCl晶體中不存在分子，但在溫度達(dá)到1413℃時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形成存在，現(xiàn)在29.25g NaCl晶體，強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1450℃，測(cè)得氣體體積為5.6L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式（化學(xué)式）為_(kāi)___________。

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