Question

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、3.0L0.1mol?L^-1 NaOH溶液中緩慢通入CO₂至溶液增重8.8 g時(shí)，溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、常溫下，將CH₃COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、常溫下，pH=6的NaHSO₃溶液中：c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）=9.9×10^-7 mol?L^-1
• D、物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、3.0L0.1mol?L^-1 NaOH溶液中緩慢通入CO₂至溶液增重8.8 g時(shí)，即吸收二氧化碳0.2mol，兩者反應(yīng)生成0.1mol的碳酸鈉和0.1mol的碳酸氫鈉，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子；
B、兩者反應(yīng)生成醋酸、醋酸鈉和氯化鈉，結(jié)合溶液呈中性和電荷守恒綜合分析；
C、根據(jù)電荷守恒和物料守恒；
D、根據(jù)物料守恒，次氯酸根離子在溶液中所有存在形式的濃度與碳酸根離子在溶液中所有存在形式的濃度之比為1：2．

解答： 解；A、0.1mol的碳酸鈉和0.1mol的碳酸氫鈉，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，溶液呈堿性，所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B、溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），醋酸鈉濃度大于鹽酸，且醋酸根離子水解程度較小，所以c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），則離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正確；
C、根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）+c（OH^-）…Ⅰ，物料守恒可知：c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）…Ⅱ，將Ⅱ代入Ⅰ得：c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6-10^-8=9.9×10^-7 mol?L^-1，故C正確；
D、次氯酸根離子在溶液中所有存在形式的濃度與碳酸根離子在溶液中所有存在形式的濃度之比為1：2，所以2c（HClO）+2c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故D錯(cuò)誤；
故選：BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的方法，明確電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法．