【題目】計算并填空：（在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L，則：

（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 ___________________g/mol

（2）CO的體積分數(shù)是___________________

（3）CO2與CO的質(zhì)量比是 ____________________________

（4）混合氣體中所含碳原子的質(zhì)量是 ___________________ g

【答案】30 87.5% 11：49 6

【解析】

設CO與CO2物質(zhì)的量分別為：xmol和ymol，28x+44y=15，(x+y)×22.4=11.2；解之得：x=7/16mol，y=1/16mol；

（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是=m（總）/n(總) =15/(11.2/22.4)= 30 g/mol ；綜上所述，本題答案是：30。

（2）CO的體積分數(shù)等于氣體的物質(zhì)的量分數(shù)=(7/16)/((11.2/22.4)×100%=87.5%；綜上所述，本題答案是：87.5%。

（3）CO2與CO的質(zhì)量比：44×1/16:28×7/16=11：49；綜上所述，本題答案是：11：49。

（4）混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量為（7/16+1/16）mol=0.5 mol，所含碳原子的質(zhì)量是0.5×12=6g；綜上所述，本題答案是：6。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在固態(tài)金屬氧化物燃料電解池中，以H2—CO混合氣體為燃料，基本原理如右圖所示。下列說法不正確的是

A. Y極是原電池的正極，發(fā)生還原反應

B. 負極的電極反應式是：H2－2eˉ＋O2ˉ＝H2O CO－2eˉ＋O2ˉ＝ CO2

C. 總反應可表示為：H2＋CO＋O2 ＝ H2O＋CO2

D. 同溫同壓下兩極消耗的氣體的體積之比是1︰1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世上萬物、神奇可測，其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結構發(fā)生了變化的結果。回答下列問題。

（1）根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構型是V形的是_____(填字母)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為____，Q2+的未成對電子數(shù)是_____。

（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為______。

②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學鍵的類型有______(填字母)。

A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵

③NH3中N原子的雜化軌道類型是______，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式:_ ______。

④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為_________。

（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學式為_____，如果該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 該原子的摩爾質(zhì)量是a NA B. W g該原子的物質(zhì)的量是：W/(aNA)mol

C. W g該原子中含有W/a個該原子 D. 由已知信息可得：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，其綜合治理是當前重要的研究課題。

Ⅰ. NOx的消除。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H。

（1）已知：CO燃燒熱的△H1=－283.0kJ·mol-l，

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，則△H=____________。

（2）某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結果如下圖所示。

①以下說法正確的是__________________(填字母)。

A.兩種催化劑均能降低活化能，但△H不變

B.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

C.曲線Ⅱ中的催化劑適用于450℃左右脫氮

D.曲線Ⅱ中催化劑脫氮率比曲線I中的高

②若低于200℃，圖中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為___________；判斷a點是否為對應溫度下的平衡脫氮率，并說明其理由：____________。

Ⅱ.SO2的綜合利用

（3）某研究小組對反應NO2+SO2SO3+NO △H<0進行相關實驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[no(NO2)：no(SO2)]進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。部分實驗結果如右圖所示。

①如果將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是________________。

②圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為TC和TD，通過計算判斷：TC__________TD(填“>”、“=”或“<”)。

（4）已知25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OHˉ)= ____________mol·L-1；將SO2通入該氨水中，當溶液呈中性時溶液中的=__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)互為同系物的是

A. O2和O3 B. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

C. 12C和13C D. CH3和CH3CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氯氣的說法錯誤的是

A. 有刺激性氣味 B. 有毒 C. 密度比空氣大 D. 紅棕色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、氧和鋁是地球上極為豐富的元素。請回答下列問題:

(1)X+中所有電子恰好充滿K、L、M3個電子層。

①X+與N3-形成的晶體結構如圖所示。X原子的原子序數(shù)是____；基態(tài)N3-的電子排布式為______；與N3-等距離且最近的X+有______個。

②X2+和Zn2+分別可與NH3形成[X(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+，兩種配離子中提供孤電子對的原子均為_______(寫元素名稱)。已知兩種配離子都具有對稱的空間構型，[Zn(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代只能得到一種結構的產(chǎn)物，而[X(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代能得到兩種結構不同的產(chǎn)物，則[X(NH3)4]2+的空間構型為_______；[Zn(NH3)4]2+中Zn的雜化類型為_______________。

（2）鋁的最高價氧化物的水化物有兩性，根據(jù)對角線規(guī)則寫出BeO與NaOH溶液反應的離子方程式_____________________________。次碘酸也有兩性，寫出次碘酸與鹽酸反應的化學方程式_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

下列結論正確的是

A. ①②③均是氧化還原反應

B. 氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C. 反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

D. 反應③中0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023

查看答案和解析>>

同步練習冊答案