5．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Cu和Fe相連插入某溶液中形成原電池，則Fe一定作負(fù)極
B．MgCl2中混有少量的FeCl3，可以通過(guò)溶解，加入過(guò)量MgO、過(guò)濾、結(jié)晶等操作進(jìn)行提純
C．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，若需加入適量的Cu（OH）2才能使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)，說(shuō)明陰極只有Cu2+被還原
D．將Fe、Cu的混合物投入FeCl2和CuCl2的混合溶液中，最后可能只有Fe剩余

分析 A、Cu和Fe相連插入某溶液中形成原電池，如果電解質(zhì)是濃硫酸，因?yàn)殍F在濃硫酸中發(fā)生鈍化，所以銅作負(fù)極；
B、MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl；FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl（水解），MgO吸收H+，生成MgCl2，溶液酸性減弱，由于FeCl3在PH=3-4，便開(kāi)始水解，在PH=4幾乎水解完全，即除去FeCl3；
C、用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，若需加入適量的Cu（OH）2才能使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)，說(shuō)明溶質(zhì)和溶劑都放電；
D、將Fe、Cu的混合物投入FeCl2和CuCl2的混合溶液中，銅離子的氧化性強(qiáng)，所以鐵首先與銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)銅，所以剩余固體中一定有銅．

解答 解：A、Cu和Fe相連插入某溶液中形成原電池，如果電解質(zhì)是濃硫酸，因?yàn)殍F在濃硫酸中發(fā)生鈍化，所以銅作負(fù)極，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀硫酸，鐵作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl；FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl（水解），MgO吸收H+，生成MgCl2，溶液酸性減弱，由于FeCl3在PH=3-4，便開(kāi)始水解，在PH=4幾乎水解完全，即除去FeCl3，故B正確；
C、用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，若需加入適量的Cu（OH）2才能使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)，說(shuō)明溶質(zhì)和溶劑都放電，所以陰極還有H+被還原，故C錯(cuò)誤；
D、將Fe、Cu的混合物投入FeCl2和CuCl2的混合溶液中，銅離子的氧化性強(qiáng)，所以鐵首先與銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)銅，所以剩余固體中一定有銅，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電化學(xué)的反應(yīng)原理以及通過(guò)平衡的移動(dòng)來(lái)分析除雜的相關(guān)知識(shí)，有一定的難度，特別是B選項(xiàng)中的除雜問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一些烷烴的燃燒熱如表：
化合物燃燒熱/kJ•mol-1化合物燃燒熱/kJ•mol-1
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8異丁烷2869.6
丙烷2221.5異戊烷3531.3
下列表達(dá)正確的是（　　）
A．正戊烷的燃燒熱小于3531.3kJ•mol-1
B．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷
C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）；△H=-1560.8 kJ
D．相同物質(zhì)的量的烷烴CnH2n+2，n越大，燃燒放出的熱量越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，X與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)如下．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
Y$\underset{\stackrel{強(qiáng)酸}{←}}{\;}$X$\stackrel{強(qiáng)堿}{→}$Z．
A．若X為單質(zhì)鋁，則Y的氣體產(chǎn)物只能是氫氣
B．若X為NaHCO3，則Z一定有CO2
C．若Y、Z為含鋁元素的兩種鹽，則X一定為Al（OH）3
D．若X為乙酸乙酯，則生成物Y、Z中均含有乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH-COOH，寫(xiě)出其與金屬鈉、溴水、乙醇（濃H2SO4催化）反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．甲醇、乙二醇、丙三醇分別同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，則消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：2：1B．1：2：3C．2：3：6D．6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知：①含醇羥基的有機(jī)化合物，既可與有機(jī)酸也可與無(wú)機(jī)含氧酸發(fā)生酯化反應(yīng)；
②某些醇在濃硫酸等的作用下脫水生成對(duì)應(yīng)的烯烴．
圖中A、B為兩種重要的有機(jī)化合物，它們分別能與其四周的物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，且A、B之間能通過(guò)與各自周圍的一種物質(zhì)作用而相互轉(zhuǎn)化；B是一種很有發(fā)展前途的可再生資源．

請(qǐng)根據(jù)上述信息填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH2=CH2，BCH3CH2OH．
（2）寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（3）寫(xiě)出B在催化劑作用下與空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CHO+2H2O．
（4）仿照B與CH3COOH的反應(yīng)，寫(xiě)出B與H2SO4（結(jié)構(gòu)可表示為HOSO3H）反應(yīng)的方程式CH3CH2OH+HOSO3H$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OSO3H+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種白色、無(wú)毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
②不斷攪拌的同時(shí)加入30% H2O2，反應(yīng)生成CaO2•8H2O沉淀；
③經(jīng)過(guò)陳化、過(guò)濾，水洗得到CaO2•8H2O，再脫水干燥得到CaO2．
完成下列填空
（1）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2．
第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
（2）可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl．
工業(yè)上常采用Ca（OH）2過(guò)量而不是H2O2過(guò)量的方式來(lái)生產(chǎn)，這是因?yàn)镠2O2價(jià)格較高且易分解，堿性條件下抑制CaO2•8H2O溶解．
（3）檢驗(yàn)CaO2•8H2O是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒(méi)有洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（4）CaO2•8H2O加熱脫水的過(guò)程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，
目的是防止過(guò)氧化鈣和水反應(yīng)、防止過(guò)氧化鈣分解．
（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．如圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）．

若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測(cè)得氣體體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9V}{14m}$%（用字母表示）．
過(guò)氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述中，不正確的是（ ）

A．烷烴同系物隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高

B．烷烴都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

C．烷烴跟鹵素單質(zhì)在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)

D．烷烴同系物的密度隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省長(zhǎng)春市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

有機(jī)化學(xué)推斷題：

DEET又名避蚊胺，化學(xué)名為N,N-二乙基間甲苯甲酰胺，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；DEET在一定條件下，可通過(guò)下面的路線來(lái)合成：

已知：RCOOHRCOCl(酰氯，化學(xué)性質(zhì)十分活潑)；

RCOCl＋NH3→RCONH2＋HCl

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）由DEET的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推測(cè)，下列敘述正確的是 。(填字母)

A．它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．它能發(fā)生酯化反應(yīng)

C．它與甲苯互為同系物

D．一定條件下，它可與H2發(fā)生加成反應(yīng)

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（3）在反應(yīng)④～⑦中，屬于取代反應(yīng)的有 （填序號(hào)）。

（4）寫(xiě)出C→DEET的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（5）E的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且不含乙基的有機(jī)物共有 種。

（6）經(jīng)核磁共振氫譜圖顯示，A的某種同分異構(gòu)體J只有兩個(gè)吸收峰，試寫(xiě)出J的化學(xué)名稱 ；J物質(zhì)被酸性高錳酸鉀氧化后得到的產(chǎn)物在一定條件下可與乙二醇反應(yīng)，制成當(dāng)前合成纖維的第一大品種滌綸（聚酯纖維），試寫(xiě)出生產(chǎn)滌綸的化學(xué)方程式 。

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