氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物（CN－）的最高允許排放濃度為0.5 mg/L；對廢水中CN－的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN－轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化。發(fā)生的反應(yīng)為：2CN－+ 8OH－+ 5Cl2 = 2CO2 ↑+ N2 ↑+10 Cl－+ 4H2O ；下列有關(guān)說法正確的是(    )
A．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有N2
B．經(jīng)測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN—能促進水的電離
C．若上述反應(yīng)生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2 mol
D．現(xiàn)取1 L含CN－1.04mg/L的廢水，至少需用4.0×10－5mol Cl2處理后才符合排放標準
B
CN－中碳元素的化合價是＋2價，在反應(yīng)中失去2個電子，生成CO2，所以CO2也是氧化產(chǎn)物，選項A不正確；NaCN的水溶液呈堿性，說明HCN一定是弱酸，則CN—能促進水的電離，發(fā)生水解使溶液顯堿性，選項B正確；根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后陰離子的個數(shù)是不變的，所以選項C不正確；1 L含CN－1.04mg/L的廢水，要達到排放標準，則反應(yīng)中就必須消耗0.54mgCN－，則根據(jù)方程式可知，需要氯氣的物質(zhì)的量是，所以選項D也是不正確的，答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．氧化劑失電子數(shù)與還原劑得電子數(shù)之比為1∶1
C．NaCl是氧化產(chǎn)物
D．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）．已知：CuI是難溶于水的白色固體。氧化性Cu2+>I2> Cu+，還原性Cu>I-> Cu+
（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強弱推測，在溶液中Cu2+和I－反應(yīng)的產(chǎn)物是      、      ；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學方程式為_______________________；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因為當濃度接近時，還原性H2S_______（填“>”、“<”、“=”）I－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度________（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)＋Hg＝Cu2HgI4(亮黃色)＋2Cu。下列關(guān)于該化學方程式的說法錯誤的是_____________。
a． 該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素
b．該反應(yīng)的氧化劑為CuI
c．Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”。
⑴寫出H2O2的電子式_________________，其分子內(nèi)存在______鍵和_______鍵。
⑵你認為H2O2被成為“綠色氧化劑”的主要原因是________________________________________。
⑶與H2O2分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質(zhì)分子為(寫化學式)______________，與H2O2分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為(寫化學式)______________。
⑷某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應(yīng)的化學方程式為___________________________________________，反應(yīng)中H2O2作_____________劑。
⑸將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________，反應(yīng)中H2O2作_____________劑。
⑹雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里：
MnO4－＋   H2O2＋   H＋===        Mn2＋＋   H2O＋            。
Ⅱ.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→ O2
⑴該反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________________。
⑵如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史。這種消毒方法會使飲用水中的有機物發(fā)生氯代反應(yīng)，生成有機含氯化合物，對人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯（ClO2）。目前歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2生成，反應(yīng)的化學方程式為：
___NaClO3+___HCl===___NaCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O。
（1）配平上述化學方程式。
（2）此反應(yīng)中氧化劑是：__________，在反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是_________和_________；
（3）在標準狀況下有4.48L氯氣生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________mol，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為________mol。
（4）我國研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（在氮氣保護下）制得ClO2，表示這一反應(yīng)的化學方程式是2NaClO2+Cl2==2ClO2↑+2A。已知A物質(zhì)是一種鹽，它的化學式為_________。
這一方法的優(yōu)點是                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氰酸HCNO可消除汽車尾氣中的二氧化氮，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列敘述中正確的是
A．氮氣是還原產(chǎn)物，二氧化碳是氧化產(chǎn)物
B．HCNO中碳元素被氧化
C．1molHCNO參加反應(yīng)失去3mol電子
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)量比為1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學方程式：
   P4 +     HClO3 +               →     HCl +     H3PO4
(2)白磷有毒，在實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應(yīng)為：
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4
該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是        ，若有1.1 mol P4反應(yīng)，則有         mol電子轉(zhuǎn)移；
(3)磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）。
已知：⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；
⑵H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；⑶H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。關(guān)于H3PO3的說法：①強酸；②弱酸；
③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是       。
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備直徑為1~100 nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－="=" Y+ S4O62- + 2H2O，下列說法中不正確的是   
A．a(chǎn)＝4
B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應(yīng)
C．每有3 mol Fe2+ 參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol
D．S2O32-是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)的有關(guān)敘述中，正確的是（     ）
A．KCl中含有
B．KCl中含有
C．生成物的相對分子質(zhì)量大于71
D．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

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