一化學興趣小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛,圖中鐵架臺等夾持裝置已略去,粗黑線表示乳膠管.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />精英家教網(wǎng)
(1)實驗時,先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲,約1分鐘后鼓入空氣,此時銅絲即呈紅熱狀態(tài).若把酒精燈撤走,控制一定的鼓氣速度,銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束.則乙醇的催化氧化反應是
 
(填“放熱”或“吸熱”)反應.
(2)若試管丁中用水吸收產(chǎn)物,則應在導管乙、丙之間接上戊裝置,其連接方法是(填戊裝置中導管代號):乙接
 
、
 
接丙;若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻,應將試管丁浸在
 
中.
分析:乙醇的催化氧化實驗:反應原理為:2CH3CH2OH+O2 
Cu
2CH3CHO+2H2O,甲裝置提供乙醇蒸氣,乙裝置發(fā)生催化氧化,丁裝置用水吸收產(chǎn)物乙醛. 
(1)該反應引發(fā)后,不需加熱即可進行,說明反應是放熱;
(2)安全瓶中的導管是“短進長出”;冷卻物質常用冰水混合物來冷卻;
解答:解:(1)實驗時,先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲,約1分鐘后鼓入空氣,此時銅絲即呈紅熱狀態(tài),若把酒精燈撤走,控制一定的鼓氣速度,銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束,則反應引發(fā)后,不需加熱即可進行到底,說明該反應是放熱的反應;
故答案為:放熱;
(2)長導管有緩沖作用,為防止防止丁中水倒吸,安全瓶中的導氣管是“短進長出”乙接b;a接丙,;冷卻物質一般常用冰水(或冰鹽水)混合物來冷卻,
故答案為:b;a;冰水(或冰鹽水);
點評:本題考查了乙醇的催化氧化實驗,題目難度不大.安全瓶中的導氣管是“短進長出”為易錯點,注意反應原理的理解.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應.其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置.

請回答下列問題:
(1)裝置A中的固體物質不宜選用
ae
ae
(填字母編號).
a.無水氯化鈣b.氫氧化鈉c.氧化鈣d.堿石灰e.無水硫酸銅
(2)寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式:
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O
;E裝置的作用為
除去氯氣中混有的氯化氫
除去氯氣中混有的氯化氫

(3)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短,原因是
使密度大的氯氣與密度小的氨氣
使密度大的氯氣與密度小的氨氣
較快地均勻混合
較快地均勻混合

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結,另一生成物是空氣的主要成分之一.當有0.15molCl2參與反應時,則生成的氣體在標準狀況下的體積為
1.12L
1.12L

(5)上述裝置還存在一處明顯的缺陷,你認為改進的措施是
在G處連接一尾氣處理裝置
在G處連接一尾氣處理裝置

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組利用由Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2組成的混合物,模擬工業(yè)上提取銅的工藝,設計如下圖所示的簡單操作流程:

提示:Cu+在酸性條件下不穩(wěn)定,易生成金屬Cu和Cu2+
(1)若固體B的成分為混合物,則其成分的化學式為
SiO2和Cu
SiO2和Cu
.此時,濾液A中鐵元素的存在形式為
Fe2+
Fe2+
(填寫離子符號),檢驗試劑是
KSCN溶液和新制氯水
KSCN溶液和新制氯水

(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鐵軌.則該反應的化學方程式為
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe

(3)檢驗粗銅中含有金屬E單質的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
,典型現(xiàn)象是
有無色氣泡冒出
有無色氣泡冒出
,反應的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(4)利用電解法進行粗銅精煉時,下列敘述正確的是
D
D

A.電解時以精銅作陽極
B.電解時陰極發(fā)生氧化反應
C.粗銅連接電源負極,其電極反應是Cu-2e-═Cu2+
D.電解后,電解液中Cu2+濃度減�。�

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科目:高中化學 來源: 題型:

某鐵的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種.一化學興趣小組同學利用以下裝置測定鐵的氧化物的組成,請協(xié)助完成,并回答有關問題.
(1)李同學利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液,確定其組成.
編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象與結論
取少量粉末放入試管中,注入1mol/L的硫酸 粉末逐漸溶解,溶液呈黃綠色
將“①”中所得溶液分成兩份;向其中一份滴加幾滴KSCN溶液,振蕩 若溶液變?yōu)?!--BA-->
血紅色
血紅色
,說明有Fe2O3存在
在另一份中加入少量KMnO4溶液 若溶液
紫色褪去
紫色褪去
,說明有FeO存在
(2)王同學查閱資料后獲悉:H2C2O4
濃硫酸
CO↑+CO2↑+H2O,并擬用下列裝置進行定量探究.

①裝置甲的作用是
除去CO2
除去CO2
;裝置丁中的實驗現(xiàn)象是
出現(xiàn)白色沉淀
出現(xiàn)白色沉淀

②實驗開始時,王同學發(fā)現(xiàn)打開分液漏斗旋塞,濃硫酸無法滴下,原因是
分液漏斗的玻璃塞沒有打開
分液漏斗的玻璃塞沒有打開

③若丙中鐵的氧化物質量為3.04g,完全反應后丁中生成沉淀的質量為9.85g.試通過計算確定該鐵的氧化物的成分及其物質的量之比.

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科目:高中化學 來源: 題型:

氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用.某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質.
精英家教網(wǎng)
(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用
 
(填序號).B的作用是
 

a.堿石灰    b.濃硫酸    c.生石灰    d.燒堿溶液
(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應先
 
(填I或Ⅱ).
Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ.加熱裝置C
(3)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍,并收集到一種單質氣體,則該反應相關化學方程式為
 
.該反應證明氨氣具有
 
性.
(4)該實驗缺少尾氣吸收裝置,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是
 
(填裝置序號).  
(5)氨氣極易溶于水,若標準狀況下,將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物質的量濃度為
 
mol/L.

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年安徽省渦陽四中高一下第二次(5月)質量檢測化學卷(帶解析) 題型:實驗題

某�;瘜W興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應
來制取并收集氯氣,實驗裝置如圖所示。

⑴寫出該反應的化學方程式:                              
⑵上述反應中,鹽酸表現(xiàn)出性質是                  。
(3)實驗開始時,某學生對實驗裝置進行了氣密性檢查,
方法是                                                 
(4)興趣小組的同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣,你認為錯誤的是        。
A.NaOH 溶液      B.Na2CO3溶液      C.濃硫酸
(5)實驗室取含氯化氫14.6g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應,可以收集到標準狀況下的氯氣體積       (填大于、小于或等于)2.24L,原因是       
                                                                  

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