Question

20．（1）根據(jù)元素周期表填空：周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族．
（2）在原子序數(shù)1-18號元素中（填寫相關化學式符號）：與水反應最劇烈的金屬是Na；與水反應最劇烈的非金屬單質是F₂；原子半徑最小的元素是H；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是HF；最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是HF；所形成的氫化物中沸點最高的是水．
（3）A元素原子M電子層上有7個電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子．則畫出B元素的原子結構示意圖；A、B兩元素形成化合物的名稱是氯化鈉，用電子式表示該化合物的形成過程．

Answer 1

分析 （1）鐵是26號元素，位于周期表第四周期，第Ⅷ族；
（2）金屬性最強，與水反應越劇烈；非金屬性越強，單質與水反應越劇烈；同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；最高價氧化物對應水化物的酸性最強是高氯酸；所形成的氫化物中沸點最高的是水；
（3）A元素原子M電子層上有7個電子，說明其K層和L層已經(jīng)排滿，則A為氯元素；B元素與A元素位于同一周期，則B元素位于第三周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子，則B為Na元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：（1）鐵是26號元素，位于周期表第四周期，第Ⅷ族，故答案為：Ⅷ；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，稀有氣體化學性質穩(wěn)定，故1-18元素中金屬性最強為Na，與水反應最劇烈；同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，稀有氣體化學性質穩(wěn)定，故1-18元素中非金屬性最強為F，氟氣與水反應最劇烈；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，其電子層越多原子半徑越大，故原子半徑最小是H；同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故F元素非金屬性最強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定；最高價氧化物對應水化物的酸性最強是高氯酸，化學式為HClO₄；所形成的氫化物中沸點最高的是水，
故答案為：Na；F₂；H；HF；HClO₄；水；
（3）A元素原子M電子層上有7個電子，說明其K層和L層已經(jīng)排滿，則A為氯元素；B元素與A元素位于同一周期，則B元素位于第三周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子，則B為Na元素，鈉原子的核電荷數(shù)為11，最外層電子式為1，其原子結構示意圖為：，A為氯元素最外層7個電子，為-1價、B為鈉元素最外層一個電子為+1價，鈉和氯形成的化合物為氯化鈉，鈉離子和氯離子通過離子鍵結合屬于離子化合物NaCl，用電子式表示氯化鈉的形成過程為：，

故答案為：；氯化鈉；．

點評 本題考查元素周期律，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，掌握金屬性與非金屬性強弱比較及實驗事實．