40g鐵粉投入到500g稀硝酸中，若兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物為NO），則稀硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（　�。�
分析：將金屬鐵放在硝酸溶液中，少量的鐵會生成硝酸鐵，過量的鐵會和硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，根據(jù)化學(xué)方程式計算硝酸的質(zhì)量，進而計算硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：依方程式：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
            56  4×63
            40g  x
56
40g
=
4×63
x
，解得x=180g，所以硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
180g
500g
×100%=36%，
當(dāng)金屬鐵被氧化為亞鐵離子時，依方程式
  3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
3×56  8×63
40g   y
3×56
40g
=
8×63
y
，解得y=120，所以硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
120g
500g
×100%=24%，
故選BC．
點評：本題考查學(xué)生溶質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的計算知識，注意金屬鐵和硝酸的反應(yīng)中，金屬鐵的量的多少決定反應(yīng)的產(chǎn)物，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H+和SO42-的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的濃度為0.2mol/L．現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，若反應(yīng)后溶液的體積不變，回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
；
（2）原溶液中Cu2+的濃度為
0.1
0.1
；反應(yīng)后測得Cl-的濃度為
0.2
0.2
mol/L；
（3）反應(yīng)中氧化劑是
CuCl2
CuCl2
，氧化產(chǎn)物是
FeCl2
FeCl2
；
（4）反應(yīng)后測得溶液中Fe2+的濃度為0.05mol/L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子
0.01NA
0.01NA
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的濃度為0.2mol?L-1．現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，若反應(yīng)后溶液體積不變，回答下列問題：
（1）原溶液中Cu2+的濃度為
0.1mol/L
0.1mol/L
；
（2）反應(yīng)后測得Cl-的濃度為
0.2
0.2
mol?L-1；
（3）反應(yīng)中氧化劑是
CuCl2
CuCl2
，反應(yīng)后測得溶液中Fe2+的濃度為0.05mol?L-1，則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為
0.32
0.32
g；轉(zhuǎn)移電子
0.01NA
0.01NA
個；
（4）剩余的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
0.05mol/L
0.05mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

40g鐵粉投入500g稀硝酸溶液中，若兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，且還原產(chǎn)物為NO。求此稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）及放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（V）。

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