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【題目】常溫下,將30 g 25%的NaOH溶液和20 g 15% NaOH溶液混合,混合后溶液的密度為1.15 g·cm-3。請計算不整除的結果保留一位小數

1混合后溶液中NaOH的質量分數為 ;

2混合后溶液中NaOH的物質的量濃度

3在1000 g水中需要加入 mol的NaOH恰好得到與2中濃度相同的溶液忽略密度的變化

【答案】1 21% 26.0 36.6

【解析】

試題分析1將30g25%的NaOH溶液跟20g15%的NaOH溶液混合,混合后溶液的質量為20g+30g=50g,令混合后氫氧化鈉的質量分數為ω,則:50g×ω=30g×25%+20g×15%,解得ω=21%;

2混合后溶液的密度為1.15g/mL,氫氧化鈉的質量分數為21%,

則cNaOH=mol/L=6.0mol/L;

3設需要NaOH的質量為mg,則:1000g+mg×21%=mg,

解得m=264則NaOH的物質的量為264g÷40g·mol-1=6.6mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.一定條件下某吸熱反應能自發(fā)進行,說明該反應是熵增大的反應

B.增大反應物濃度可加快反應速率,因此可用濃硫酸與鐵反應增大生成H2的速率

C.催化劑可加快反應速率并影響平衡的移動

D.增大反應物固體的量可促使平衡正向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四種元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應.B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布;58gB的氫氧化物恰好能與100 mL2 mol/L鹽酸完全反應;B原子核中質子數和中子數相等。H2C單質中燃燒產生蒼白色火焰。C單質新制水溶液為黃綠色且有漂白性,D元素原子的電子層結構里,最外層電子數是次外層電子數的3倍。根據上述條件,回答:

1)元素C (填元素符號),寫出C-離子的離子結構示意圖 。

2)寫出元素的名稱: B D ;

3AD形成淡黃色的化合物的化學式為 ,

4C元素的單質有毒,可用A的最高價氫氧化物的溶液吸收,其離子方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 價電子數與最高化合價相等的元素一定是主族元素

B. 次外層全充滿而最外層有不成對電子的元素一定是主族元素

C. 所有非金屬元素都在p區(qū)

D. 元素周期表的5個區(qū)中都有金屬元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學——選修3:物質結構與性質】TW、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數依次增大,相關信息如下表。

元索

相關信息

T

T元素可形成自然界硬度最大的單質

W

WT同周期,核外有一個未成對電子

X

X原子的第一離能至第四電離能分別I1="578" kJ/mol; I2=" l817" kJ/mol;I3="2745" kJ/molI4=11575kJ/mol

Y

常溫常壓下,Y單質是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質

Z

Z的一種同位素的質量數為63,中子數為34

1TY2是一種常用的溶劑,是__________(極性分子非極性分子),分子中存在________σ鍵。

2W的最簡單氫化物容易液化,理由是__________,.放熱419 kJ,該反應的熱化學方程式為 __________。

3)基態(tài)Y原子中,電子占據的最高能層符號為__________,該能層具有的原子軌道數為_____________、電子數為_________Y、氧、W元素的第一電離能由大到小的順序為_________(用元素符號作答)。

4)已知Z的晶胞結構如圖所示,又知Z的密度為9.00 g/cm3,則晶胞邊長為___________cmZYO4常作電鍍液,其中ZYO42-的空間構型是__________,其中Y原子的雜化軌道類型是___________。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸:Z +HCl+O2=ZC1+HO2,HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說法或表示正確的是

AO2是氧化劑

BHO2是氧化產物

CHO2在堿中能穩(wěn)定存在

D1 mol Z參加反應有1 mol電子發(fā)生轉移

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知元素的原子序數,可以推斷元素原子的( )

質子數 中子數 質量數 核電荷數 核外電子數

A. ①②③ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ③④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ,將氨水與化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述 定正確的是(

A.W點表示的溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

B.pH= 10.5的溶液中:c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3 H2O)<01 mol/L

C.pH= 9.5的溶液中c(NH3 H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D.向W點所表示的1L溶液中加人0.05 mol NaOH固體(忽略溶液體積變化):c(Cl-)>c(Na+ )>c(OH- )>c(NH4+)>c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某原子核外電子排布為ns2np7,它違背了( )

A. 泡利原理 B. 能量最低原理

C. 洪特規(guī)則 D. 洪特規(guī)則特例

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【題目】氯仿CHCl3,非電解質在空氣中能發(fā)生緩慢氧化,生成劇毒物質光氣COCl2,非電解質,化學方程式為2CHCl3 + O2 = 2COCl2 + 2HCl。檢驗氯仿是否被氧化應選用的試劑是

A.水 B.硝酸酸化的硝酸銀溶液 C.酚酞溶液 D.氫氧化鈉溶液

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