【題目】下列各裝置能夠達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A.用裝置甲驗(yàn)證苯中是否有獨(dú)立的碳碳雙鍵

B.用裝置乙證明酸性強(qiáng)于苯酚

C.用裝置丙制取乙烯

D.用裝置丁除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

【答案】A

【解析】

A、碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是苯和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，所以可以檢驗(yàn)苯中是否含有碳碳雙鍵，故A正確；

B、醋酸易揮發(fā)，導(dǎo)致生成的二氧化碳中含有乙酸，乙酸能和苯酚鈉反應(yīng)而使苯酚鈉溶液變渾濁，應(yīng)該用碳酸氫鈉除去乙酸，故B錯(cuò)誤；

C、制備乙烯，溫度計(jì)測定反應(yīng)液的溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)該在液體中，故C錯(cuò)誤；

D、NaOH和乙酸、乙酸乙酯都能反應(yīng)，應(yīng)該用飽和的碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH2Cl2中含有碳原子數(shù)為NA

B.在溶有1molFe(OH)3的膠體中含有的膠粒數(shù)小于NA

C.常溫下0.2 mol鋁與足量濃硫酸反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.3 NA

D.常溫下向密閉容器內(nèi)充入46 g NO2，容器中氣體的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

B.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D.0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示。下列說法中不正確的是

A. 0.5 mol由F2與Ar組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為9NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量Na2O2與5.6 L CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.25NA

C. 71g Cl2通入水中，HClO、ClO-、Cl-三種微粒數(shù)目之和為2NA

D. 常溫下，1.5 L 1.0 mol L-1 CuSO4溶液中陽離子數(shù)目大于1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。

（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

（3）如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是___________________；

②20℃時(shí)，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

（4）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃和100℃兩種溫度下，碳酸鈣(CaCO3)在水中的溶解平衡曲線如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) ΔH＜0

B.a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的溶度積Ksp相等

C.25℃時(shí)，水分揮發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)移動(dòng)到c點(diǎn)

D.25℃，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20mL濃度均為0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖所示。已知：CH3COOH的Ka＝1.75×10－5，HCN的Ka＝4.9×10-10。下列說法正確的是( )

A.點(diǎn)①與點(diǎn)②對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN-)

B.點(diǎn)②對應(yīng)的溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CN-)＋C(OH-)

C.點(diǎn)③和點(diǎn)⑤對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO-)－c(CN-)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D.點(diǎn)④對應(yīng)的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3CO0H)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2 L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.反應(yīng)前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

B.若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值減小

C.反應(yīng)至15 min時(shí)，其他條件不變，改變的條件可能是縮小容器體積

D.反應(yīng)至15 min時(shí)，其他條件不變，改變的條件可能是降低反應(yīng)體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球．關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0)

（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（2）關(guān)閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通入等量的氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，______中的顏色較深．

（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為___________________．

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