納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。工業(yè)上以金紅石(主要成分是TiO2，主要雜質(zhì)是SiO2)制取納米級二氧化鈦的流程如下：

資料卡片

物質(zhì)

熔點

沸點

SiCl4

－70 ℃

57.6 ℃

TiCl4

－25 ℃

136.5 ℃

(1)寫出氯化時生成TiCl4的化學(xué)方程式________________________。

(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ名稱分別是____________________、____________。

(3)寫出TiCl4水解的化學(xué)方程式________________。

(4)如在實驗室中完成灼燒TiO2·xH2O放在________(填字母序號)中加熱。

(5)據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2。H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的________(填“氧化性”或“還原性”)。

(6)某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理并測定CO的轉(zhuǎn)化效率(夾持裝置已略去)。

①B裝置中的藥品名稱為________，若通入2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體和足量空氣，最終測得裝置A增重1.1 g，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。

②實驗①中，當(dāng)CO氣體全部通入后，還要再通一會兒空氣，其目的是____________。


答案　(1)TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO

(2)蒸餾　過濾

(3)TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl　(4)b　(5)氧化性　(6)①濃硫酸　25%　②保證反應(yīng)過程中生成的CO2全部被堿石灰吸收，減小實驗誤差

解析　(1)根據(jù)流程中反應(yīng)物和生成物，利用原子守恒即可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)由資料卡片知TiCl4和SiCl4兩種液體的沸點差別較大，操作Ⅰ為蒸餾，由流程物質(zhì)變化可知操作Ⅱ為固液分離。(4)實驗室灼燒固體使用坩堝。(6)潮濕的空氣中含有水，為使測定結(jié)果準(zhǔn)確、必須除去產(chǎn)物中的水，因而B中的試劑為濃硫酸，A、B中會殘留二氧化碳，也應(yīng)全部趕出被C中的堿石灰吸收。

題


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述中，正確的是(　　)

A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．使溫度升高20℃后，兩溶液pH均不變

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH同等程度減小

D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 常溫下，稀釋0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，右圖中的縱坐標(biāo)可以表示(　　)

A．CO水解的平衡常數(shù)       B．溶液的pH

C．溶液中HCO離子數(shù)        D．溶液中c(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是(雙選)(　　)

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C．工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉

D．用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應(yīng)的還原劑是________。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________ mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是________。

(3)

右圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為________。

(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，使Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學(xué)常見的三種化合物。分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題。

(1)請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

(2)檢驗D溶液中Y離子的方法是______________________________________________。

(3)若試劑a是NaOH溶液，寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。

(4)若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y(OH)SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

(5)工業(yè)上電解熔融的B制取X時，若陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 L，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是

A．b、c兩點溶液的導(dǎo)電能力不相同

B．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b

C．c點溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－) 

D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液

       反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=Vc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)實驗需要450 mL 0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液，配制該溶液時下列儀器不需要的是(　　)

A．100 mL量筒、燒杯、玻璃棒

B．托盤天平、500 mL容量瓶

C．酒精燈、三角漏斗、導(dǎo)管

D．膠頭滴管、玻璃棒、燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A．W點所示的溶液中：

c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)

B．pH=4的溶液中：

c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1

C．pH=8的溶液中：

c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)

D．pH=11的溶液中：

c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32­－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

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