【題目】某氨氣燃料電池,如圖所示,下列說法不正確的是
A.正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O
B.電子流向:電極1→負載→電極2
C.Na+由左向右移動
D.NH3在電極1上發(fā)生氧化反應(yīng)
【答案】A
【解析】
該電池中氨氣轉(zhuǎn)化為氮氣發(fā)生氧化反應(yīng),所以通入氨氣的一極為負極,通入氧氣的一極為正極。
A.通入氧氣的一極為正極,電解質(zhì)溶液為堿性,所以氧氣得電子生成氫氧根,電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OHˉ,故A錯誤;
B.原電池中電子由負極經(jīng)導線流向正極,根據(jù)分析可知電極1為負極,電極2為正極,所以電子的流向為電極1→負載→電極2,故B正確;
C.原電池中陽離子流向正極,所以鈉離子自左向右移動,故C正確;
D.據(jù)圖可知NH3在電極1上轉(zhuǎn)化為N2和H2O,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故D正確;
故答案為A。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列問題:
(1)寫出③、⑤兩種元素形成的化合物有兩種,電子式分別是:__,___。
(2)寫出①元素形成最簡單有機物是__,它和氯氣反應(yīng)的一個方程式__。
(3)這些元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物中__酸性最強;__堿性最強;能形成兩性氫氧化物的元素是__。
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【題目】化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均為C8H8,下列說法正確的是
A. y的二氯代物有3種 B. x、y和z均能與溴水發(fā)生反應(yīng)
C. z中的所有原子在同一平面上 D. x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種
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【題目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:
(1)S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是_____;
(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的電負性由大到小的順序為___;
(3)Se原子序數(shù)為____,其核外M層電子的排布式為____;
(4)H2Se的酸性比H2S___(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____,SO32-離子的立體構(gòu)型為______;
(5)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其晶胞邊長為540.0 pm,密度為_________g·cm-3(列式并計算),a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_____pm(列式表示)。
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【題目】已知反應(yīng):A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH<0,下列說法正確的是( )
A. 達到平衡后,升高溫度有利于該反應(yīng)平衡正向移動
B. 達到化學平衡時,v正(A2)=2v逆(B2)
C. 升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小
D. 達到平衡后,降低溫度A2氣體的轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
D. 該反應(yīng)達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】科學家最近在-100 ℃的低溫下合成了一種烴X,紅外光譜和核磁共振氫譜表明其分子中的氫原子所處的化學環(huán)境沒有區(qū)別,根據(jù)分析,繪制了該分子的球棍模型如圖所示。下列說法中不正確的是( )
A. 該分子的分子式為C5H4
B. 該分子中碳原子的化學環(huán)境有2種
C. 該分子中的氫原子分布在兩個相互垂直的平面上
D. 該分子中只有C—C鍵,沒有鍵
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【題目】(12分)已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填寫下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是________,上述四種離子濃度的大小順序為________(選填序號)。
(2)若上述關(guān)系中③是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為________;若上述關(guān)系中④是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為________。
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H+)________c(OH-)。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.1 mol—OH(羥基)與l mol中所含電子數(shù)均為10NA
B.常溫常壓下,水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2 g時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.0.lmol苯與足量氫氣反應(yīng)后,破壞碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
D.10g KHCO3和CaCO3的固體混合物中含有的數(shù)目為0.1NA
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