【題目】向50 mL 1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反應得到3.9 g沉淀，則KOH溶液的物質的量濃度可能是（　　）

①1 mol·L-1 ②3 mol·L-1 ③1.5 mol·L-1 ④3.5 mol·L-1

A.③B.①②C.②④D.③④

【答案】D

【解析】

向硫酸鋁溶液中滴加少量KOH，則發(fā)生反應的離子方程式為：；若繼續(xù)滴加KOH，則有可能發(fā)生反應：；50mL濃度為1mol/L的硫酸鋁溶液，能產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀最多為；而題中得到的Al(OH)3沉淀僅為3.9g，所以加入的KOH的量可能有兩種情況；一種情況，加入的KOH量較少，溶液中僅有一部分的Al3+轉化為Al(OH)3，即只發(fā)生了反應：，因此KOH的濃度可能為：；另一種情況，加入的KOH量較多，溶液中的Al3+先全部轉變?yōu)?/span>Al(OH)3，即先發(fā)生反應：，隨后又有一部分Al(OH)3溶解，即發(fā)生反應：，那么溶液中產(chǎn)生的3.9g沉淀，是Al(OH)3在發(fā)生部分溶解后剩余的量，所以此情況下KOH的濃度為：；綜上所述，KOH可能的濃度為1.5或3.5mol/L，③④正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O22NO2 △H＜0 ，反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是

A. a點 B. b點 C. c點 D. d點

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【題目】在2A(g)+B(g)　3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（　　）

A. v(A)＝0.5mol/L.s B. v(B)＝0.3mol/L.s

C. v(c)＝0.8mol/L.s D. v(D)＝30mol/L.min

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【題目】向X的溶液中，加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀或氣體的量如圖所示，其中與所述情形相符的是

A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液

B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液

D. 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：

離子

Fe3+

Cu2+

SO42-

Na+

H+

濃度/(mol/L)

2×10-3

1×10-3

1×10-2

2×10-3

（1）c(H+)= mol/L。

（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4·7H2O）。

① 工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式為：

Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。

② 試劑B是 。

③ 操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、 ，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。

④ 通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是 。

⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是 。

⑥ 上述1000 L廢水經(jīng)處理，可獲得 FeSO4·7H2O的物質的量是 mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物。

（1）寫出溴乙烷與NaOH水溶液共熱的反應方程式：_______________，某同學取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀。該同學由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應，生成了溴化鈉，你認為是否合理，原因：____________________。

（2）寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的反應方程式：________，反應中生成的氣體可以用如圖所示裝置檢驗，現(xiàn)象是______，水的作用是 ______。

（3）乙烯使溴水褪色的化學方程式： __________________________，X是比乙烯相對分子質量大14的乙烯的同系物，工業(yè)上用X生產(chǎn)塑料的化學方程式為：___________________________。

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【題目】將22.4 g鐵粉逐漸加入含HNO3 0.8 mol的硝酸溶液中，反應生成的氣體的物質的量(x)(假設HNO3的還原產(chǎn)物只有NO)隨消耗鐵粉的物質的量(y)變化關系中正確的是

A. B.

C. D.

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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________________，C原子的雜化形式為________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。

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【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快

B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小

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D. 對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl—也會影響碳素鋼的腐蝕速率

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