【題目】已知: 溶液是檢驗的試劑,若溶液中存在,將產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。將的KI溶液和 溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學(xué)平衡“”的是
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入溶液 | 有藍(lán)色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍(lán)色 |
A. ① B. ②和④ C. ③和④ D. ①和②
【答案】A
【解析】將0.2molL-1的KI溶液和0.05molL-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,I-過量,若不是可逆反應(yīng),Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+,則溶液中無Fe3+,故只需要證明溶液中含Fe3+,則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng),能建立化學(xué)平衡。①向溶液中滴入KSCN溶液,溶液變紅,則說明溶液中有Fe3+,即能說明反應(yīng)存在平衡,故①正確;②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成,溶液中I-過量,無論是否存在平衡反應(yīng),都會有黃色沉淀生成,所以不能說明反應(yīng)存在平衡,故②錯誤;③無論反應(yīng)存不存在平衡,溶液中均存在Fe2+,滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有藍(lán)色沉淀生成,故③錯誤;④無論反應(yīng)存不存在平衡,溶液中均有I2,滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色,故不能證明存在平衡,故④錯誤;故選A。
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”。下列做法不利于保護(hù)環(huán)境的是( )
A.推廣使用電動汽車等低碳交通工具
B.推廣垃圾分類,電子設(shè)備以舊換新
C.用生物方法脫除生活污水中的氮和磷
D.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)
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【題目】已知A、B為單質(zhì),C為化合物。
能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液,則A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3,放出CO2氣體,則A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則B可能為Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成,則B可能為Cu
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④
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【題目】利用電化學(xué)原理,將NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水,如下圖所示; 電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+ 6Fe2++ 14H+ = 2Cr3++ 6Fe3+ + 7H2O
(1)甲池工作時,NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y,Y 是N2O5,可循環(huán)使用。則石墨I(xiàn)I 是電池的____極;石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________。
(2)工作時,甲池內(nèi)的NO3-離子向__________極移動(填“石墨I(xiàn)”或“石墨I(xiàn)I”); 在相同條件下,消耗的 O2和NO2的體積比為________________。
(3)乙池中Fe( I)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________。
(4)若溶液中減少了0.01mol Cr2O72-,則電路中至少轉(zhuǎn)移了___________________mol 電子。
(5)向完全還原為Cr3+的乙池工 業(yè)廢水中滴加NaOH 溶液,可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去,已知Cr(OH)3 存在以下 溶解平衡:Cr(OH)3(s) = Cr3+(aq) + 3OH-(aq),常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c(OH-)=1.0 ×10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH 應(yīng)調(diào)至_____。比色卡對照即可。
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【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等,在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體,熔點16.8℃,沸點44.8℃,氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng),能漂白某些有機(jī)染料,如品紅等;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置,通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是 ,甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是 。
(2)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實驗結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn),認(rèn)為需要補(bǔ)做實驗。乙對甲組同學(xué)做完實驗的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色,則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中 。(填字母)
A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3
(3)丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出,為此,丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計出了一套檢驗綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置:
①丙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為 。
②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的實驗操作及現(xiàn)象是 。
(4)為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵,選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、 ;選用的試劑為 。
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【題目】下列烷烴按沸點由高到低順序排列正確的是( )
①正丁烷②異丁烷③正戊烷④異戊烷⑤新戊烷
A.①②③④⑤B.⑤④③②①C.③①⑤④②D.③④⑤①②
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【題目】關(guān)于如圖所示裝置的說法錯誤的是( )
A. 鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 銅片周圍溶液變?yōu)樗{(lán)色
C. 電子由鋅片通過外電路流向銅片
D. 溶液中SO42-向負(fù)極方向流動
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【題目】已知A為化合物,且其摩爾質(zhì)量為95g·mol-1,D為混合物,M是一種常見的氣體,N是一種常見金屬單質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示。
請回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式為___________。
(2)由A生成B和C的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移1mol電子,可以生成________gB。
(3)已知D中含有兩種固體,且其中有一種固體單質(zhì)為黑色,另一種固體為B的氧化物。則M的摩爾質(zhì)量為_________g·mol-1。
(4)E的水溶液與N反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
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【題目】工業(yè)上常用水鈷礦(主要成分為Co2O3,還含少量Fe2O3、 Al2O3、MgO、CaO等雜質(zhì)) 制備鈷的氧化物,其制備工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)在加入鹽酸進(jìn)行“酸浸”時,能提高“酸浸”速率的方法有______________(任寫一種)。
(2)“酸浸”后加入Na2SO3,鈷的存在形式為Co2+,寫出產(chǎn)生Co2+反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
(3)溶液a中加入NaClO的作用為_______________________________。
(4)沉淀A 的成分為__________________。操作2的名稱是___________________。
(5)已知: Ksp (CaF2)=5.3×10-9,Ksp(MgF2)=5.2×10-12,若向溶液c 中加入NaF溶液,當(dāng)Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5moI/L,此時溶液中c(Ca2+)最大等于_________mol·L-1。
(6)在空氣中煅燒CoC2O4 生成鈷的某種氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05 g,CO2的體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
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