【題目】下表各選項中．由Y得到W不能通過置換反應一步實現(xiàn)的是

化合物 選項

A

B

C

D

Y

CO2

Fe2O3

C2H5OH

FeCl3

W

MgO

Al2O3

C2H5ONa

CuCl2

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、鎂與CO2發(fā)生置換反應生成氧化鎂和C，A不符合題意；B、通過鋁熱反應可以得到氧化鋁，鋁熱反應是置換反應，B不符合題意；C、鈉和乙醇發(fā)生置換反應生成乙醇鈉和氫氣，C不符合題意；D、氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵、氯化銅，不是置換反應，D符合題意，答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×10-17(mol·L-1)3，則Zn(OH)2在水中的溶解度為

A．1.4×10-6 mol·L-1 B．2.3×10-6 mol·L-1

C．1.4×10-9 mol·L-1 D．2.3×10-9 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分,有關說法中正確的是

① a、b、e、f四種元素的原子半徑：e＞f＞b＞a

② h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i

③ a、g兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性：a＞g

④d、e、f三種元素的最高價氧化物對應的水化物堿性依次增強

⑤九種元素中d元素的單質還原性最強

A. ①③④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關系式中正確的是（ ）
A.a=b+m+n
B.a=b﹣m+n
C.a=b+m﹣n
D.a=b﹣m﹣n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列幾種物質都是中學化學常見的酸，在相同條件下，酸性最強的是

A. H2CO3 B. H2SiO3 C. H3PO4 D. H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2ONH4+ + OH- 。對于該平衡，下列敘述中正確的是

A. 加入水時，溶液中c(OH-) / c(NH3·H2O) 增大

B. 加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數(shù)減小

C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(OH-)增大

D. 降低溫度，溶液中c(NH4+)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸與鋅反應時，若加入少量可溶性的鹽（CH3COO）2Cu，對該反應的反應速率產(chǎn)生的影響是（ ）
A.增大
B.減少
C.不能確定
D.無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O（s） CuSO4（s）＋5H2O（l），熱效應為ΔH3，則下列判斷正確的是（ ）

A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程：

（1）第①步反應的離子方程式是____________________；

（2）第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是：________________；

（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有____________；

（4）欲使1L該廢水中Cr2O72-的完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入____FeSO4·7H2O。

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